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    20．0.2molCu2S投入一定浓度的含溶质1.6mol的硝酸中，充分反应后溶液蓝色澄清，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，下列说法正确的是（　　）
    A．Cu2S未溶解完
    B．硝酸恰好完全反应
    C．实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1：7
    D．反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为3：10

    分析 将0.2mol Cu2S与足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、SO42-、NO与NO2和H2O，该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由-2价变为6价，所以Cu2S是还原剂、部分硝酸是氧化剂，据此分析解答．

    解答 解：将0.2mol Cu2S与足量稀HNO3反应，充分反应后溶液蓝色澄清，所以生成Cu（NO3）2、SO42-、NO与NO2和H2O，该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由-2价变为6价，所以Cu2S是还原剂、部分硝酸是氧化剂，
    A、如果0.2mol Cu2S完全反应则转移电子的物质的量为：2mol，而酸性的硝酸为0.2×2×2=0.8mol，所以氧化性的硝酸为0.8mol，即生成一氧化氮和二氧化氮的物质的量都是0.4mol，则得电子的物质的量为0.4×（1+3）=2mol，所以两者恰好完全反应，故A错误；
    B、由A分析0.2molCu2S投入一定浓度的含溶质1.6mol的硝酸中两者恰好完全反应，故B正确；
    C、实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为0.2：1.6=1：8，故C错误；
    D、反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为0.2：0.8=1：4，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意根据氧化还原反应的电子守恒和质量守恒计算该题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．在100ml的盐酸溶液中加入25g 石灰石恰好完全反应，其中杂质不与盐酸反应且不溶于水，共收集气体4.48L（标准状况下）．求：
    （1）参加反应氯化氢的物质的量为多少？
    （2）石灰石中碳酸钙的质量分数？
    （3）后来溶液的质量比原来盐酸的质量增加了多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下
    实验次数混合物的质量/g所加Ba（OH）2溶液的体积/L测得沉淀的质量/g
    10.8580.51.379
    21.7160.5
    32.5740.54.137
    43.4320.55.516
    54.2900.55.516
    65.1480.55.516
    请回答下列问题：
    （1）第二次实验中产生沉淀的质量是2.758g；
    （2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为5：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）B点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2、Al（OH）3．
    （3）原混合物中AlCl3的物质的量为0.02mol，NaOH的质量为5.20g．
    （4）Q点加入的HCl溶液体积为130ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g．则原混合物中Na2CO3的质量是（　　）
    A．10.6 gB．5.3 gC．15.9 gD．5.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne．下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（　　）
    A．22Ne的质子数为12B．20Ne和22Ne的中子数相同
    C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情．可是过不了几天，花儿就会枯萎．如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命．表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
         成   分   质  量（g）摩尔质量（g/mol）
         蔗糖       50.00        342
         硫酸钾       0.50        174
         阿司匹林       0.35        180
         高锰酸钾       0.50        158
         硝酸银       0.04        170
    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A（填字母）．
    A．蔗糖       B．硫酸钾       C．高锰酸钾     D．硝酸银
    （2）“鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为（阿司匹林中不含K+）8.91×10-3mol/L
    （3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管，1000mL容量瓶．（填所缺仪器的名称）．
    （4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD（填字母）．
    A．定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
    （5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （6）若将收集到的氨气溶于水配成100mL的溶液，所得氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为0.3mol•L-1，则需要氨气的体积为672mL（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关等电子体的说法正确的是（　　）
    A．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构
    B．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
    C．H3O+和PC13是等电子体，均为三角锥形结构
    D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（　　）
    A．已知A-+H2B（过量）=HA+HB-，则结合H+的能力：HB-＜A-＜B2-
    B．在0.1 mol•L-1的氨水中滴加0.1 mol•L-1盐酸，恰好完全中和时，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.05mol•L-1
    C．将c mol•L-1 的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
    D．将0.2mol•L-1盐酸与0.1mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（Cl-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

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