相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是

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选C。C中铁球均匀镀铜，表面有保护层，不易被腐蚀。A、B、D中，铁均为原电池的负极，腐蚀较快。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

室温下，在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^－浓度分别为a mol·L^－1与b mol·L^－1，则a和b的关系为(　　)

A．a>b　　　　　B．a＝10^－4b　　　C．b＝10^－4a 　D．a＝b

科目：高中化学 来源： 题型：

下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)

A.①防止铁钉生锈

B.②构成铜锌原电池

C.③构成铜银原电池

D.④验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物

科目：高中化学 来源： 题型：

某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)　ΔH,在t₁时刻反应达到平衡,在t₂时刻缩小容器体积,t₃时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是(　　)

A.Z和W在该条件下一定不为气态

B.t₁～t₂时间段与t₃时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t₁～t₂时间段与t₃时刻后的X浓度相等

D.若该反应只在某温度T₀以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

科目：高中化学 来源： 题型：

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:

(1)上述氧化过程中,发生反应的离子方程式是　,

控制反应温度30℃以下的原因是　。

(2)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是　。

(3)已知常温下K_sp[Fe(OH)₃]=1.25×10^-36,则Fe(NO₃)₃溶液中加入KOH溶液到

pH=　　　　　时,Fe³⁺才能完全沉淀(当溶液中某种离子浓度小于10^-5mol·L^-1时可看作完全沉淀,lg2=0.3,lg5=0.7),常温下反应Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺的平衡常数K=　　[水解生成的Fe(OH)₃为胶体,其浓度不代入计算式,写出计算结果]。

(4)最近,工业上用表面附有铁的氧化物的铁丝网作阳极,电解KOH溶液制备K₂FeO₄,优点是原料价廉,效率高。若用一表面附有Fe₃O₄的铁丝网20.0 g作阳极电解,当电路中通过1.4 mol电子时,铁丝网恰好电解完全。此时生成K₂FeO₄的质量为　　　　　。

科目：高中化学 来源： 题型：

根据下列实验现象得出的结论正确的是(　　)

选项	实验现象	结论
A	将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化为BaCO3	Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B	某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定存在SO
C	滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色变浅	Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	溴水中通入SO2，溴水褪色	SO2具有漂白性