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【题目】25℃时,Fe(OH)2Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是

A. 曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+可加入适CuO

C. Fe(OH)2Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6 :1

D. X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体,可转化为Y点对应的溶液

【答案】C

【解析】A、该温度下,Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],则c(Fe2+)>c(Cu2+),离子浓度越大,-lgC(M2+)值越小,则相同条件下,饱和溶液中C(Fe2+)较大,所以Fe(OH)2饱和溶液中-lgC(Fe2+)较小,则b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,故A错误;B、Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]Cu(OH)2更易生成沉淀,在含有Fe2+CuSO4溶液中,加入适量CuO,不能生成Fe(OH)2沉淀,所以Fe2+浓度不变,故B错误;C、当pH=10时,-lgC(Cu2+)=11.7,则Ksp[Cu(OH)2]=10-11.7×(10-42=10-19.7,C(Fe2+):C(Cu2+)=Ks[Fe(OH)2]:Ksp[Cu(OH)2]=10-15.1:10-19.7=1:10-4.6=104.6:1,故C正确;D、向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,溶液中会生成Cu(OH)2沉淀,溶液中铜离子的浓度会减小,而从X点到Y点铜离子浓度不变,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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【题目】升高温度能使反应速率加快,下列叙述正确的是(

A. 降低反应所需的活化能

B. 使反应体系的活化分子百分数增大

C. 体系中活化分子总数不变

D. 对于吸热反应、放热反应,反应速率同等程度加大

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【题目】下表为元素周期表中前四周期的部分元素,表中所列的字母分别代表一种化学元素,根据要求回答下列各小题:

(1)①元素非金属性强弱比较有很多方法,其中f和j的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)

a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置

d.比较电负性 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性

②根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表前四周期元素分成4个区域,分别为s区、p区、d区、ds区,则属于s区的元素有_______种,属于d区的元素有_______种;元素n属于________区。

③在c、d、e三种元素中,电负性由小到大的顺序是______________,第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号回答)。

(2)①写出 n2+的核外电子排布式:______________________

②写出k元素基态原子的价电子排布式:_____________

③写出 L元素基态原子的外围电子排布式:_____________

④写出m元素基态原子价电子的轨道表示式:________________________,该元素在元素周期表中的位置为:__________________________

⑤j简单阴离子的结构示意图为____________

(3)①元素i的氢化物分子属于____________(填“极性”或“非极性”)分子,其分子的空间构型为____________,该氢化物分子中i原子轨道的杂化类型是__________; 由i与e形成的ie42-离子,其空间构型为__________(用文字描述)。

②已知cd- 与 d2 结构相似,1 mol cd- 键数目为___________,由d形成的离子d3与CO2互为等电子体,则d3的分子构型为___________

③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子构型为___________,其中氧原子的杂化方式为_______

④化合物j2e的立体构型为_________,中心原子的价层电子对数为__________

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【题目】ABCDE为原子序数依次增大的5种短周期主族元素,其中仅含有一种金属元素,A单质是自然界中密度最小的气体,AD最外层电子数相同;B元素原子结构示意图为;CE在周期表中相邻,且E的质子数是C2倍。请回答下列问题:

(1)B位于第____________周期_____________族;

(2)E的离子结构示意图是_________________DA中含有______________(填化学键类型)

(3)用电子式表示BC2的形成过程________________________________________(用具体元素表示)

(4)CDE三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______________________(用具体离子符号表示)

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【题目】有下列装置图

.探究氯气与氨气的反应

(1)为制取干燥氨气,可将装置C____________(填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用________________________

a.碱石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.浓硫酸

(2)装置AEE连接可制取纯净、干燥的氯气,A中发生的离子反应方程式为:_________________;则两个E装置内的药品依次是______________________

.探究某些物质的性质

(3)利用装置AE,可设计实验比较ClBr的还原性强弱,能证明结论的实验现象_______________

(4)若利用装置AE进行乙烯与溴水反应的实验,写出反应的化学方程式_________________

(5)将装置BC分别与F相连后,进行H2SSO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为________________F的烧杯所起的作用是_______________________________

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【题目】短周期元素QRTW在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的.周期数与主族序数相等。

请回答下列问题:

(1)W在周期表中的位置是____________________________________QRT三种元素原子半径由大到小的顺序为____________________________________________________________________(用元素符号表示)QO2的电子式为________________________R的最高价氧化物的化学式____________________________

(2)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________________________________________________________________

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【题目】如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等

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【题目】在一定条件下,等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应,消耗氢气的物质的量之比为(  )

A. 11B. 12C. 13D. 14

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【题目】亚磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]为重要的阻燃增塑剂。实验室采用三氯化磷和无水乙醇制备亚磷酸二乙酯PCl3 + 4C2H5OH HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O;实验步骤如下:

40mL三氯甲烷和36.8g(0.8mol)无水乙醇混合后加入250mL三颈烧瓶中。

从仪器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g (0.2mol)PCl3混合溶液,用冰水控温68,开动搅拌器,约1h滴加完毕。

将反应物倒入烧杯中,用10%的碳酸钠溶液中和至pH78,再用去离子水洗涤三次,在仪器B中分离。

减压蒸馏,收集产品,得23.32g产品。

1)装置图中仪器A叫做恒压滴液漏斗,与分液漏斗比,滴液时的优点是 ;步骤中仪器B名称为 。图中NaOH溶液的作用为

2)用碳酸钠溶液洗涤的目的是 ;用去离子水洗涤的目的是

3)减压蒸馏除得到产品外还可回收的有机物有 (写两个的结构简式)。

4从无水乙醇利用角度计算,本次实验产率为 (填数值)

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