Question

下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（　　）

A．SO₃+H₂O=H₂SO₄

B．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂

D．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

Answer 1

分析：根据有元素化合价变化的化学反应属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化，则水既不做氧化剂，又不做还原剂，以此来解答．

解答：解：A．SO₃+H₂O=H₂SO₄中各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选；
B.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中N元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价都没有变化，则水既不做氧化剂，又不做还原剂，故B选；
C.2F₂+2H₂O=4HF+O₂中F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，水作还原剂，故C不选；
D.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，水作氧化剂，故D不选；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及反应中化合价的变化是解答本题的关键，难度不大．