【题目】下列物质露置于空气中易变质的是( )
①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠 ⑦浓硫酸 ⑧浓硝酸
A. ①②③④⑥⑧ B. ①⑤⑥⑦ C. ④⑤⑦⑧ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
【答案】D
【解析】①氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO,HClO见光受热易分解,2HClO=2HCl+O2↑,露置在空气中,成分变为稀盐酸,故①正确;②水玻璃的成分是NaSiO3的水溶液,Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓,容易变质,故②正确;③烧碱是NaOH,吸收空气中的水分和CO2,最终转化成Na2CO3,容易变质,故③正确;④漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,长时间放在空气中发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,HClO见光受热易分解,2HClO=2HCl+O2↑,使漂白粉失效,故④正确;⑤绿矾是FeSO4·7H2O,其中Fe2+容易被氧化成Fe3+而变质,故⑤正确;⑥亚硫酸钠容易被氧气氧化成硫酸钠,故⑥正确;⑦浓硫酸吸收空气中的水分,转化成稀硫酸,故⑦正确;⑧浓硝酸见光或受热易分解,故⑧正确,综上所述,选项D正确。
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【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。
A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
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【题目】25℃时,向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L-1
B. 25℃时,HA的电离平衡常数约为1.5×10-9
C. a→b的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)
D. b点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】(16分)肉桂酸甲酯G是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为C10H10O2,用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下:
已知:
(1)B的官能团的名称________。
(2)D→F的反应类型是________。
(3)肉桂酸甲酯的结构简式为_________。
(4)写出A的结构简式___________。
(5)C与银氨溶液反应的化学方程式________。
(6)D转化为E的化学方程式_________。
(7)写出 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。
(8)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。
①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种;
②遇FeCl3溶液显紫色
③在NaOH溶液中反应最多能消耗3mol NaOH。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.铁粉溶于浓盐酸:Fe+2H+=Fe2++H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.小苏打溶液中加入盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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【题目】某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2,恰好全部转化成Fe3+。x值为:
A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93
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【题目】(14分)中学实验常用如图所示装置制取少量溴苯。在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁粉。请填写下列空白。
⑴导管b的作用有两个:一是导气,二是兼起 的作用;
⑵a中反应的化学方程式为 ;
⑶该实验得到的是粗苯,为了除去其中的溴,要用到的一种常用除杂操作方法是 ,提纯溴苯的具体步骤有:
①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④10%NaOH溶液洗;⑤水洗 。
正确的操作顺序为( )
A.①②③④⑤ | B.②④⑤③① | C.④②③①⑤ | D.②④①⑤③ |
⑷为证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应,可向水中加入 ;但该实验不够严密,为此必须在导管a、b之间加上一盛有 的洗气瓶,目的是 。
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【题目】下列实验方案中,可行的是( )
A. 用食醋除去热水瓶中的水垢
B. 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C. 向Al2(SO4)3溶液中加过量NaOH溶液,制Al(OH)3
D. 向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液,检验水解产物
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【题目】分子式为C4H8O2的有机物能与金属钠反应放出氢气,且与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀,符合条件的有机物有(不含立体异构)
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
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