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9.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素,设计如下方案:
实验编号0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1H2C2O4溶液1mol•L-1MnSO4溶液反应温度/℃反应时间
2mL2mL0020125
V1 mLV2 mL1mL020320
V3 mLV4 mLV5mL05030
2mL2mL02滴2010
已知:反应的方程式(未配平):KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
(1)实验记时方法是从溶液混合开始记时,至紫红色刚好褪去时记时结束.
(2)实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响,实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响.则
V1=2V2=1V3=2V4=2V5=0.
(3)从实验数据分析,实验I和IV研究催化剂对反应的影响.
(4)请配平上面的化学方程式:
 2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4= 1K2SO4+ 2MnSO4+10CO2↑+8H2O.

分析 (1)利用高锰酸钾的颜色来判断;
(2)实验I和II研究浓度对反应速率的影响,温度相同,浓度不同;实验I和III研究温度对反应速率的影响,浓度相同中,温度不同;
(3)实验I和实验IV对比,其他条件相同,实验IV加入MnSO4溶液为催化剂;
(4)该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价,根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式.

解答 解:(1)实验计时方法是从溶液混合开始记时,到紫红色刚好褪去计时结束,故答案为:紫红色刚好褪去;
(2)根据实验目的,选择合理数据:高锰酸钾本身作为指示剂,浓度不变,都是2mL,V1=2mL,V3=2mL;实验I和II研究浓度对反应速率的影响,用水来控制溶液的总体积相同,所以草酸体积V2=1mL;实验I和III研究温度对反应速率的影响,浓度全部相同,V4=2mL,V5=0mL,
故答案为:2;1;2;2;0;
(3)从实验数据分析,实验I和实验IV对比,其他条件相同,实验IV加入MnSO4后反应速率加快,所以MnSO4溶液在反应中为催化剂,故答案为:催化剂;
(4)该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价,其转移电子总数为10,根据转移电子守恒知,KMnO4的计量数是2、H2C2O4的计量数是5,再根据原子守恒得方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O,
故答案为:2;5;3;1;2;10;8.

点评 本题考查影响化学反应速率的因素、氧化还原反应的配平,需要认真分析题中信息,得出合理结论,本题难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.分类法广泛用于化学学习全过程.现有下列六种物质:①KHCO3 ②铝 ③H2SO4 ④Fe2O3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Cl2O7
(1)按物质组成分类,属于碱的有⑤(填序号,下同);属于氧化物的有④⑥.
(2)②和④在高温下能发生置换反应,写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移数目和方向:
(3)选择上述物质发生如下反应.
①该反应为中和反应且产生白色沉淀,其离子方程式为2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O.
②该反应为复分解反应且有气泡产生,其离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O.

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20.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图,下列关于该实验的叙述中,不正确的是(  )
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B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
C.实验时试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度便于分层
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17.NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:

回答下列问题:
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4.电子工业中,常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液.请按要求回答下列问题:
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(2)某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收:

①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有:Fe3+、Fe2+和Cu2+
②FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸,其中加入盐酸的目的是:抑制氯化铁水解.
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④已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀时4.77.01.9
沉淀完全时6.79.03.2
根据表中数据推测调节pH的范围是:[3.2,4.7)或3.2≤pH<4.7.
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14.为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl,可将粗盐溶解于水,然后进行下列五项操作:①过滤     ②加适量盐酸    ③加过量Na2CO3溶液    ④加过量NaOH溶液    ⑤加过量BaCl2溶液    ⑥蒸发,正确的操作顺序是(  )
A.①④⑤③②⑥B.④①③⑤②⑥C.⑤④③①②⑥D.③④⑤①②⑥

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1.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌.以下是制取亚氯酸钠的工艺流程如图1:

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制250mL 1mol/L的稀硫酸,所需浓硫酸的体积为13.6mL(小数点后保留一位有效数字).如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用20mL量筒,实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶.

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19.钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用.工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如下:

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(2)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低,会生成碘的低价副产品NaIO.若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO--的物质的量之比为1:1,请完成该反应的离子方程式的配平
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(3)生产流程中加入过量铁屑的目的是将NaIO3完全转化为NaI,过滤所得固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式是3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓.
(4)溶液2中除含有H+外,一定含有的阳离子是Fe2+
(5)已知I-易被空气中的O2氧化,则从溶液1中获得NaI固体的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤.

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