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    一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池， 2CH3OH + 3O2 + 4OH－ 2CO32－ + 6H2O，则下列说法正确的是
    A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
    B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极
    C．放电时溶液中的OH－ 移向正极
    D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e-＋8OH－ ＝ CO32－ + 6H2O
    D

    试题分析：A．燃料电池的电极可以是石墨，所以构成该电池的正极和负极可能是石墨，故A错误；B．充电时，碳酸根离子得电子生成甲醇，则有CH3OH生成的电极为阴极，故B错误；C．放电时溶液中的OH－ 移向负极，故C错误．D．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故D正确；故选D．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两电极用导线连接插入电解质溶液中（不考虑溶液中溶解的氧气的影响），你认为不能构成原电池的是（  ）
    选项
    		A
    		B
    		C
    		D
    电极材料
    		Zn
    		Fe
    		Cu
    		Al
    电极材料
    		Cu
    		Zn
    		Ag
    		C
    电解质溶液
    		CuCl2
    溶液
    		H2SO4溶液
    		CuSO4
    		NaOH溶液
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的叙述中，合理的是
    A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性
    B．构成如图所示装置时，盐桥中的K+向左池移动
    C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高
    D．将l0 克 ZnSO4·7H2O溶解在90克水中配制10％的ZnSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
    某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下。

    请回答下列问题。
    (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。
    a．H2SO4　　　   b．BaSO4　　　   c．Na2SO4
    d．NaOH    e．CH3CH2OH
    (2)电解池阳极的电极反应分别是：①__________；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。
    (3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是________________。
    (4)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4＋4CO32—－8e－=5CO2＋2H2O。
    ①正极的电极反应是____________________________________________。
    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见装置示意图)。A物质的化学式是____________________________________________________________。
    (5)实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)________________________________________________L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁一过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是

    A．电池内部可以使用MnO2作填料
    B．电流工作时，H+向Mg电极移动                 
    C电池工作时，正极的电板反应式为Mg—2e— Mg2+
    D．电池工作时，电解质溶液的pH将不断变大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。以下说法正确的是   (　　)。
    A．电池工作时，MnO2失去电子
    B．电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO2
    C．从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小
    D．电池的正极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A1-H2O2电池功率大，可作为许多机械的动力电池，其结构如图所示。下列说法不正确的是
    A．铝作负极，电池工作时将不断溶解
    B．该电池不是二次电池，不可充电
    C．碳纤维电极的电极反应是H2O2+2 e一+2H+ =" 2" H2O
    D．电池工作时OH一从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

    ①写出（3）中的电极反应：Fe：      、        Zn：          。
    ②比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是            （填序号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是
    A．盐桥中的K+移向FeCl3溶液
    B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

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