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    依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ="=" Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列说法不正确的是

    A．电极X的材料是铜
    B．电解质溶液Y是硝酸银溶液；
    C．银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag+ + e- ="=" Ag
    D．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动

    D

    解析答案：D
    ABC均正确，在原电池内部，阳离子移向正极。阴离子移向负极，该电池银是正极，盐桥中的阳离子向硝酸银溶液运动。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池．可选择的试剂有：铁棒，铜棒，银棒，Fe（NO3）2溶液，AgNO3溶液，Cu（NO3）2溶液．
    请回答下列问题：
    （1）负极的材料是
    铜棒
    铜棒
    ；发生的电极反应为
    Cu-2e=Cu2+；
    Cu-2e=Cu2+；
    ；正极的材料是
    银棒
    银棒
    ；发生的电极反应为
    Ag++e-=Ag
    Ag++e-=Ag
    ；
    电解质溶液是
    AgNO3溶液
    AgNO3溶液
    ；
    （2）负极上观察到的现象是
    铜棒不断溶解
    铜棒不断溶解
    ；正极上观察到的现象是
    有固体析出
    有固体析出
    ；溶液中的阴离子移向
    铜棒
    铜棒
    （填电极材料），外电路的电子移向
    银棒
    银棒
     （填电极材料）．
    （3）当Ag+的消耗速率为0.05mol/（L?min）时，Cu2+的生成速率是
    0.025mol/L．min．
    0.025mol/L．min．
    ．
    （4）铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗？简述原因
    不能，该反应不能自发进行
    不能，该反应不能自发进行
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据氧化还原反应：2Ag+ （aq）+Cu（s）═Cu2+ （aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是
    铜
    铜
    ；电解质溶液Y是
    AgNO3溶液
    AgNO3溶液
    ；
    （2）银电极为电池的
    正
    正
    极，发生的电极反应为
    Ag++e-=Ag
    Ag++e-=Ag
    ；X电极上发生的电极反应为
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ；
    （3）外电路中的电子是从
    铜
    铜
    电极流向
    银
    银
    电极．外电路中每通过0.1mol电子，银电极的质量理论上增加
    10.8
    10.8
    g．
    （4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂-KCl的U型管）里的Cl-移向
    铜
    铜
    电极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是
     
    ；电解质溶液Y是
     
    ．
    （2）外电路中的电子是从
     
    电极流向
     
    电极．
    （3）银电极上发生的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网依据氧化还原反应：
    2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是
     
    ；电解质溶液Y是
     
    ；
    （2）银电极为电池的
     
    极，X电极上发生的电极反应为
     
    ；
    （3）外电路中的电子是从
     
    电极流向
     
    电极．（填电极材料名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：
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    （1）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），△H=QkJ?mol-1
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；
    ②该温度时，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，5min后，生成了单质铁11.2g，则这段时间内CO的反应速率为
     
    ；
    ③达平衡后，若温度升高
    [CO][CO2]
    的值增大，则Q
     
    0（填“＞”、“=”、“＜”）．
    （2）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．如图1是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol?L-1）．若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，应控制溶液的pH为
     
    （填序号）．
    A．小于1    B．4左右  C．大于6    D．大于9
    （3）某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=
     
    ：
     
    ：
     
    ．已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2?L-2Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2?L-2
    （4）依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图2所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是
     
    （填序号）．
    A．电极X的材料是Fe
    B．电解质溶液Y是AgNO3溶液
    C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
    D．原电池工作时，x电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-．

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