Question

（2012?武汉模拟）某同学欲探究Na₂S₂O₃的有关化学性质，设计如下实验流程图．

请回答下列问题：
（1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：

取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH．

（2）写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式：

S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

（3）将上述流程中所加BaCl₂溶液和氯水的顺序颠倒，也得到白色沉淀，能否说明该白色沉淀与 W 为同种物质

否

（填“能”、“否”）；
（4）取三支大小相同的试管，通过侧定Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验表格如下：

实验 序号	实验 温度/℃	0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mL	H2O的 体积/mL	0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL	所需 时间/s
甲	25	5	5	2	/
乙	25	5	6	1	/
丙	35	5	5	V	/

①V=

2

；
②探究浓度对化学反应速率的影响，应选择

甲、乙

（填实验编号）组实验进行对比分析；
③为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为

水浴加热

．

Answer 1

分析：（1）依据pH的测定实验方法和实验步骤分析回答；
（2）硫代硫酸钠和氯化钡不反应，加入氯水后生成白色沉淀，是利用氯气和硫代硫酸根离子发生的氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡沉淀；
（3）先加入氯水可能会氧化硫代硫酸钠为硫单质沉淀，也可能硫代硫酸钠和钡离子形成白色沉淀；
（4）①研究反应速率的影响条件需要研究改变一个条件分析；
②探究浓度对化学反应速率的影响，需要改变浓度，其他条件不变；
③温度低于100℃可以利用水浴加热控制反应的温度．

解答：解：（1）溶液pH的测定方法和步骤为取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH，
故答案为：取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH；
（2）硫代硫酸钠和氯化钡不反应，加入氯水后生成白色沉淀，是利用氯气和硫代硫酸根离子发生的氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡沉淀；反应的离子方程式为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）先加入氯水可能会氧化硫代硫酸钠为硫单质沉淀，也会使溶液变白色浑浊，或硫代硫酸钠和钡离子形成沉淀，不能说明沉淀成分相同，
故答案为：否；
（4）①研究化学反应速率的影响因素试验，需要其他条件不变，改变其中一个条件分析判断，所以丙中改变了温度，其他条件不变，V=2，故答案为：2；
②探究浓度对化学反应速率的影响，分析图表数据可知，甲乙硫酸浓度不同观察反应的快慢，故答案为：甲、乙；
③研究温度变化，温度低于100°C，利用水浴加热用温度计准确控制改变的温度，为了准确控制反应的温度采用水浴加热，故答案为：水浴加热．

点评：本题考查了物质性质的实验设计和分析判断，化学反应速率影响因素的实验设计方案分析应用，条件改变影响反应速率比较的依据是解题关键，题目难度中等．