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    Ⅰ、实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液滴定．具体操作是：称取wg纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定．
    （1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为4～5之间，那么指示剂宜选
     
    ，当滴定至溶液由
     
    色变成
     
    色时，即表示到达终点；
    （2）若滴定到终点时，消耗盐酸的体积为VmL，则盐酸的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．
    （2）取10.00mL待测液，用
     
    量取注入锥形瓶中．（填仪器）
    （3）用0.2000mol?L-1标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手
     
    ，右手
     
    ，两眼注视
     
    ，直到滴定终点．
    （4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度
     
    ．
    滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    第三次10.004.2025.70
    （5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,中和滴定
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：Ⅰ、（1）石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中，最能指示反应达到恰好反应的指示剂需要溶液pH为4-5之间，石蕊变色范围宽且颜色不易观察不用，酚酞指示剂变色范围8-10，产生的误差较大，甲基橙变色范围是3.1-4.4可以指示反应终点；终点颜色变化为溶液由黄色变化为橙色且半分钟不变化；
    （2）根据关系式Na2CO3～2HCl来计算；
    Ⅱ、（2）依据滴定实验基本操作，取10.00mL待测液是精确量取，待测夜是碱性溶液需要用碱式滴定管量取；
    （3）滴定操作过程中，左手控制酸式滴定管的活塞，右手握住烧瓶不断振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；
    （4）分析图表中数据第三次测定数值误差较大舍去，利用第一次和第二次的体积平均值，结合c（待测）V（待测）=c（标准）V（标准）计算浓度；
    （5）依据溶液体积和浓度计算群质量计算得到纯度；
    解答： 解：Ⅰ、（1）由于CO2的溶解会影响溶液pH，为准确滴定，终点宜选在溶液pH为4-5之间，石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中，最能指示反应达到恰好反应的指示剂需要溶液pH为4-5之间，石蕊变色范围宽且颜色不易观察不用，酚酞指示剂变色范围8-10，产生的误差较大，甲基橙变色范围是3.1-4.4可以指示反应终点；终点颜色变化为溶液由黄色变化为橙色且半分钟不变化，
    故答案为：甲基橙；黄；橙；
    （2）达到滴定终点时，Na2CO3 ～2HCl
                        1       2
                
    wg
    106g/mol
         V×10-3L×c
    解得c=
    1000W
    53V
    mol/L；
    故答案为：
    1000W
    53V
    ；
    Ⅱ、（2）依据滴定实验基本操作，取10.00mL待测液是精确量取，待测夜是碱性溶液，需要用碱式滴定管量取；
    故答案为：碱式滴定管；
    （3）用0.2000mol?L-1标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定操作过程中，左手控制酸式滴定管的活塞，右手握住烧瓶不断振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；
    故答案为：控制酸式滴定管活塞，握住锥形瓶不断振荡，锥形瓶中溶液颜色变化；
    （4）分析图表中数据第三次测定数值误差较大舍去，利用第一次和第二次的体积平均值=
    20.4ml-0.50ml+24，10ml-4.00ml
    2
    =20ml
    结合c（待测）V（待测）=c（标准）V（标准）计算浓度，；0.2000mol?L-1×20ml=10.00ml×c（待测）
    c（待测）=0.4mol/L
    （5）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液，取出10.00mL待测液，依据（4）计算得到浓度为0.40mol/L，250ml溶液中氢氧化钠物质的量=0.40mol/L×0.250L=0.1mol
    依据计算氢氧化钠质量计算得到纯度=
    0.1mol×40g/mol
    5.0g
    ×100%=80%；
    故答案为：80%；
    点评：本题考查了物质组成的分析谭杰，实验工厂分析，滴定实验的过程和计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联合制碱法的发明人是中国的科学家（　　）
    A、华罗庚B、钱学森
    C、侯德榜D、钱三强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示从烷烃A开始的一系列反应（部分条件、试剂被省略），化合物B中仅有3个碳原子、1个溴原子、2种氢原子．回答下列问题：

    （1）属于取代反应的有
     
    （填框图中序号，下同），属于加成反应的有
     
    ，属于消去反应的有
     
    ；
    写出下列反应的化学方程式：
    （2）B→D
     
    ；
    （3）D在一定条件下生成高分子化合物：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Q、X、Y原子最外层电子数分别为4、6和4．请回答下列问题：
    （1）Z原子的结构示意图是
     
    ．
    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
     
    ．
    A．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙         B．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
    C．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙         D．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （3）Q、R、X、Y四种元素的非金属性由弱到强的顺序为
     
    （用元素符号作答）．
    （4）五种元素中，原子半径最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为
     
    ，X与Z可形成红色和黑色两种化合物的名称为
     
    、
     
    ．
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为58，其中分子中的极性键与非极性键的键数之比为
     
    ，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙二酸俗名草酸，下面是甲、乙两个化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4?xH2O）和草酸（H2C2O4）分别进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
    （1）甲组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中x值．通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+    2Mn2++10CO2↑+8H2O
    甲组的同学设计了滴定的方法测定x值．
    ①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液．
    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4
    ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；
    （1）滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的
     
    （填“甲”或“乙”）滴定管中．
    （2）本实验滴定达到终点的标志可以是
     
    ．
    （3）通过上述数据，求得x=
     
    ．
    讨论：
    ①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
    ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会
     
    ．
    （2）乙组同学的研究课题是：探究草酸（H2C2O4）受热分解的产物．通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，在175℃以上开始分解．他们猜想分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物．
    乙组的同学利用下图装置进行“猜想”的实验探究．已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO．

    （1）证明分解产物中有CO2的现象是
     
    ；证明分解产物中有CO的现象是
     
    ．
    （2）讨论：小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．小李通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑．试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，当线路接通时，发现M（用紫色石磊试液浸过的滤纸）a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌-银，乙中电极材料是铂-铜 且乙中两极不发生变化，回答：
    （1）装置名称：甲是
     
    ，乙是
     
    ；
    （2）电极名称及电极材料
    A
     
    、
     
    ；B
     
    、
     
    ；
    C
     
    、
     
    ；D
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，已知A元素形成的单质是密度最小的气体（标准状况下），A和B的原子序数之和等于C的原子序数，B与A、C与A形成的化合物的电子数等于D3+的电子数；而xE-的核外电子排布示意图为请按要求填空：
    （1）若C元素形成的单质是最活泼的非金属单质，请写出由A、B两元素构成的具有非极性键的极性分子的电子式：
     
    ．
    （2）若C元素构成的单质是人类呼吸中不能缺少的物质，请写出由A、B、C、D、E五种元素中的一种或几种构成的具体物质做反应物，各写出一个符合下列要求的化学方程式：
    ①置换反应（含有D元素）：
     
    ．
    ②非分解反应的氧化还原反应（E元素的价态从中间态到一高一低）：
     
    ．
    ③由A：B：C=4：2：3构成的物质的溶液中离子浓度大小顺序是：
     
    ．
    ④写出电解NaE溶液（足量多）如何用化学方法检验阳极区的产物：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式正确的是（在25℃、101KPa下）（　　）
    A、S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ?mol-1
    B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6 kJ
    C、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=178.5 kJ?mol
    D、Zn+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu；△H=-216kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机化合物结构简式如图所示，关于该化合物的下列说法中不正确的是（　　）
    A、该化合物能发生消去反应
    B、1mol该化合物与NaOH溶液完全反应，最多可消耗6moINaOH
    C、该化合物能和溴的CCl4溶液发生加成反应
    D、该化合物在稀硫酸存在下水解所得产物之一可发生消去反应

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