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    15．在短周期中，X、Y两元素形成的化合物XY2中共有38个电子．若XY2是共价化合物，其化学式是BeCl2、CS2．

    分析 XY2型化合物，可能为第ⅡA族与ⅤⅡA族元素形成，也可能为第ⅣA族与ⅥA族元素形成，结合共有38个电子、共价化合物条件分析．

    解答 解：XY2型化合物，可能为第ⅡA族与ⅤⅡA族元素形成，也可能为第ⅣA族与ⅥA族元素形成，XY2中共有38个电子，3个原子平均每个原子占有电子数大于10，为第二周期和第三周期的元素组成，若为共价化合物，则为非金属元素组成，则为CS2，BeCl2为共价化合物也符合条件，
    故答案为：BeCl2、CS2．

    点评 本题考查物质的化学式的确定，注意XY2型化合物，可能为第ⅡA族与ⅤⅡA族元素形成，也可能为第ⅣA族与ⅥA族元素形成为解答关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    5．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过，美不胜收
    B．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
    C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
    D．某化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2LN2所含有的分子数为0.5NA
    B．在标准状况下，22.4 L CO和N2的混合物的物质的量为1mol
    C．在标准状况下，18g H2O的体积为22.4 L
    D．1mol SO2中原子数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．由等质量的锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好完全反应．计算：
    （1）原硫酸的物质的量浓度是多少？
    （2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为2.58g时，从电池中流出的电子的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知X、Y、Z、W四种元素位于周期表中三个不同周期，且均为短周期元素，原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y元素的氢化物分子的化学式为YH3．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X、HY、N Z、O  W：Na．
    （2）由以上元素中的两种元素组成的某化合物易溶于水，且该化合物的水溶液显碱性，请写出显碱性物质的电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-．
    （3）由X、Y、Z所形成的一种盐，该盐中X、Y、Z的元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式是NH4NO3，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将电解质分为强、弱电解质的依据是（　　）
    A．在一定条件下的电离程度B．属于离子化合物还是共价化合物
    C．熔融状态下是否完全电离D．溶于水后的导电能力是强还是弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．2012年夏，发生在多地的暴雨共造成亿万人受灾．水是组成生命体的重要化学物质，也是一种重要的溶剂，同时也是参与化学反应的重要试剂．怎样利用水为百姓造福将是今后研究的重要课题．请回答下列问题：
    （1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，用离子方程式表示H2O?H++OH-．
    （2）随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛，研究人员最近发现，在一定的条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用于CD（填写序号）
    A．代替干冰   B．防止冰川融化   C．在室温下制作冰雕   D．建室温溜冰场
    （3）在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中，
    ①NH4+、CO32-、Br-、SO42-
    ②Na+、K+、ClO-、NO3-
    ③K+、Ba2+、Cl-、NO3- 
    ④K+、Na+、HCO3-、SO42- 四组离子中，一定可以大量共存的是③（填序号，下同），可能大量共存的是②．
    （4）A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
    A+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    B+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；
    C+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （5）如图是某饮用矿物质水标签的部分内容．请认真阅读标签内容后回答下列问题．
    ①该矿物质水中镁离子的物质的量浓度的最大值是2.0×10-4mol/L；
    ②一瓶合格的这种矿物质水中硫酸根离子的物质的量不能超过1×10-4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验现象不能说明相关结论的是（　　）
    A．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低
    B．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性
    C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动
    D．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．“来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲．A是气态烃，甲是液态烃．B和D是生活中两种常见的有机物．以A为主要原料合成乙酸乙酯．其合成路线如图所示．

    （1）A分子的电子式是；C的分子式是C2H4O．
    （2）在反应①～④中，属于加成反应的是①（填序号）．
    （3）写出反应④的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．写出反应②的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）可用于鉴别B、D和甲的一种试剂是饱和Na2CO3溶液．

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