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    下列有关化学用语表示正确的是

    A．12753I和12953I2互为同位素

    B．NH5的电子式为

    C．氯原子的结构示意图：

    D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上学期11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别是ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

    A．XYZ2 B．X2YZ3 C． X2YZ2 D．XYZ3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体，放电条件下,气体之间恰好完全反应，则它们的物质的量之比为

    A、1:1:1 B、1:2:1 C、1:1:2 D、4:3:2

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中： Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

    B．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：

    Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

    C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

    2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

    D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

    元素

    有关信息

    A

    元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm

    B

    所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小

    C

    原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

    D

    最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子

    E

    原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X

    （1）写出A、E两种元素符号 、 。

    （2）画出B原子的核外电子排布式： ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式： 。

    （3）盐X水溶液显 （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因： 。

    （4）D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 。

    （5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为 ，Y所含的化学键为 。

    （a）极性键 (b)非极性键 (c)离子键

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省嘉兴市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    络氨铜【[Cu(NH3)4]SO4】是一种重要的染料及农药中间体。已知：①以氧化铜为主要原料合成该物质的合成路线如下图：

    ②络氨铜在乙醇－水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下。

    ③(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）由CuO制出的CuSO4溶液中常含有 Fe2(SO4)3杂质，请设计一个可行方案，检验CuSO4溶液中是否含有Fe3+： 。

    （2）[Cu(NH3)4]SO4 在水中存在如下解离过程：[Cu(NH3)4]SO4===[Cu(NH3)4]2+（深蓝色离子）+SO42－；[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3。请写出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量的反应现象： 。

    （3）①方案1的实验步骤为：加热蒸发→冷却结晶→过滤洗涤→干燥。该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体往往含有Cu2(OH)2SO4杂质，产生该杂质的原因是 。

    ②方案2是较为理想的结晶方案，先向溶液C加入适量 （填物质名称），再过滤、洗涤、干燥即可得到较纯净的晶体。下列选项中，最适合作为滤出晶体洗涤液的是 。

    A．乙醇 B． 蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液

    洗涤沉淀的操作方法是 。

    （4）氨含量的测定：准确称取a g络氨铜样品，加入过量NaOH溶液微热，使NH3充分释放，并被准确量取的30.00mL 0.5000mol.L－1HCl溶液充分吸收。吸收液用0.1200mol·L－1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的体积为V L，则络氨铜样品中氨的质量分数为 （用含a、V的字母表达）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．1 mol H2O的质量为18 g/mol

    B．CH4的摩尔质量为16 g

    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

    D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省台州市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：

    （1）导线中电子流向为__________(用a、b表示)。

    （2）写出装置中锌电极上的电极反应式：_______________；

    （3）若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为_____；(用“NA”表示)

    （4）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。

    A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

    B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

    C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动

    D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

    （5）实验室用惰性电极电解200ml的硝酸银溶液一段时间后，撤去电源，若加入23.2g氧化银恰好使电解液恢复到原来状态，则电解过程中转移电子数为 mol；若加入25.0g氢氧化银恰好使电解液恢复到原来状态，则原硝酸银溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏长庆高级中学高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。

    阳离子

    K＋

    Cu2＋

    Fe3＋

    Al3＋

    Fe2＋

    阴离子

    Cl－

    CO32-

    NO

    SO42-

    SiO32-

    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

    Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

    Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

    Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

    Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    请推断：

    （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________(写离子符号)。

    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 。

    （3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式__________。

    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________(写离子符号)。

    （5）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________g。

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