Question

X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是第一层电子数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3：8，下列说法正确的是（　　）

• A、X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X
• B、Z、W可形成ZW₂的化合物，属于离子化合物
• C、离子半径：Z＞W
• D、气态氢化物的稳定性：Z＞W

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，则Y为N元素，X原子序数小于N元素，X原子的最外层电子数是第一层电子数的2倍，则X处于第二周期，X为C元素；Z的最外层电子数与其电子总数比为3：8，原子序数大于N元素，故Z处于第三周期，为S元素，W的原子序数最大，故W为Cl元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，则Y为N元素，X原子序数小于N元素，X原子的最外层电子数是第一层电子数的2倍，则X处于第二周期，X为C元素；Z的最外层电子数与其电子总数比为3：8，原子序数大于N元素，故Z处于第三周期，为S元素，W的原子序数最大，故W为Cl元素，
A．非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，非金属性Cl＞S＞C，故最高价含氧酸酸性顺序：Cl＞S＞C，故A错误；
B．Z、W可形成SCl₂，属于共价化合物，故B错误；
C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S^2-＞Cl^-，故C正确；
D．非金属性Cl＞S，则HCl比硫化氢稳定，故D错误；
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握，难度中等．