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    6．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2?2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（　　）
    A．2 mol SO2+1 mol O2B．4 mol SO2+1 mol O2
    C．2 mol SO2+1 mol O2+2 SO3D．3 mol SO2+1 SO3

    分析 在一定条件下，将2mol SO2和2mol SO3气体充入固定体积的密闭容器，发生反应，2SO2+O2 2SO3可以看做与起始量为4mol SO2，1molO2 反应达到平衡是相同的平衡状态，各物质的浓度不变，物质的量不变，SO3为nmol；
    A、起始充入2molSO2和1molO2，相当于在原平衡基础上减少了2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫；
    B、4molSO2和1molO2正好与原平衡相同；
    C、起始充入2molSO2和1molO2和2molSO3，相当于起始加入了4molSO2和2molO2，可看做在原平衡的基础上加入1molO2，平衡正向移动，三氧化硫增加；
    D、起始充入3 mol SO2+1 SO3，相当于起始加入了4molSO2和0.5molO2，减少反应物氧气的量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫．

    解答 解：A、起始量和题给起始量相比，相当于减少2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，三氧化硫物质的量＜n，故A不选；
    B、起始量与题给起始量相同，平衡相同，SO3物质的量为n mol，故B不选；
    C、起始量相当于加入4molSO2和2molO2，可看做在原平衡的基础上加入1molO2，平衡正向移动，三氧化硫物质的量＞nmol，故C选；
    D、起始充入3 mol SO2+1 SO3，相当于起始加入了4molSO2和0.5molO2，减少反应物氧气的量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫，平衡逆移，三氧化硫物质的量＜nmol，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查了可逆反应，要注意用化学平衡中的等效平衡的判断方法，明确极限转化后起始量的大小是解答的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氨水和盐酸反应：OH-+H+═H2O
    B．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH-═H2O
    C．碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究，实验过程如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．①和②都是过滤操作
    B．滤渣的成分是Cu和Fe的混合物
    C．操作③和④都是在蒸发皿中进行
    D．溶液B中反应的离子方程式：4Fe2++O2+8NH3+10H2O═8NH4++4Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到：某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分，其中的摩擦剂除了含CaCO3外，可能还含有Al（OH）3、SiO2中的一种或两种．为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，该小组的同学进行了如图1实验（牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生）：

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （2）写出下列操作过程涉及的离子方程式：操作Ⅲ：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓，操作Ⅳ：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）该摩擦剂中除CaCO3外，肯定含有Al（OH）3、SiO2．
    （4）为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量，该小组同学利用如图2所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验．
    请回答下列问题：
    ①实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外，还有把生成的CO2气体全部排入丙中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收的作用；
    ②丙中主要反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；
    ③实验中准确称取4.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为1.97g，计算样品中碳酸钙的质量分数（要求有计算过程）：25%；
    ④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO2前后的质量差，不必测定装置丙中生成的BaCO3质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数．你认为该方案是否可行？不可行，简述理由：这样测得的结果会偏大，因为乙中的水蒸气、HCl气体会进入装置丙中使得CO2称量结果偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    用如图装置制取Fe（OH）2沉淀
    B．
    用如图装置吸收NH3，并防止倒吸
    C．
    用如图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
    D．
    用如图装置比较Na2CO2与NaHCO3的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向含0.2mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为（　　）
    A．150 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Cl2和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．Fe加入CuSO4溶液：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
    C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如图：
    （1）步骤I原理如图1，在实验室中完成该步骤所用装置为（如图2）中C（填序号）．
    （2）某学习小组设计了如图实验模拟步骤Ⅱ：

    ①该实验中加入Na2CO3的作用是除去钙离子、钡离子；若向粗盐溶液中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2C03↓+C02↑．
    ②学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第③步沉淀中依然含有少量BaCO3．试从平衡角度分析加入CO32-使BaSO4的溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3．
    ③在第②步后增加过滤，并从滤渣中得到MgCl2•6H2O． 工业上通过电解获得Mg的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
    若720℃时直接将MgCl2.6H2O熔融，然后用惰性电极电解，发现有固体剩余，则该固体可能是MgO（写化学式）；现有ag滤渣，用上述方法处理回收Mg时产生标准状况下Cl2bL，剩余固体为cg．则滤渣中镁元素的质量分数为$\frac{\frac{24b}{22.4}+\frac{24c}{40}}{a}$×100%（不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质随时间的变化关系曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．反应开始到5min，用X表示的反应速率为0.3mol•L-1•min-1
    B．反应开始到2min，用Z表示的反应速率为0.05mol•L-1•min-1
    C．反应开始到4min反应达到平衡状态
    D．反应的化学方程式为：2X（g）+Y（g）?3Z（g）

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