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    埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，腐蚀速度最快的是（　　）
    A、在潮湿的酸性土壤中
    B、在潮湿不透气的中性土壤中
    C、在干燥致密不透气的土壤中
    D、在潮湿透气的盐碱地中
    考点：金属的电化学腐蚀与防护
    专题：
    分析：铸铁易和空气中水分、氧气构成原电池，铁易失电子而作负极加速被腐蚀，为防止铁被腐蚀，应该隔绝空气或水，据此分析解答．
    解答： 解：A．在潮湿的酸性土壤中，铁和酸发生析氢腐蚀而加速被腐蚀；
    B．在潮湿不透气的中性土壤中，没有空气，所以不能构成原电池，不加速铁被腐蚀；
    C．在干燥致密的不透气土壤中没有空气、水，所以不能构成原电池，不加速铁被腐蚀；
    D．在潮湿透气的盐碱地中，铁发生吸氧腐蚀，但铁被腐蚀速度小于A，
    所以铁被腐蚀最快的是A，故选A．
    点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属被腐蚀原理是解本题关键，采用物理或化学方法防治铁被腐蚀，从而减少浪费，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，如图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数．图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）

    其实验步骤是：
    a．按图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性．
    b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1 g）．
    c．准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内．
    d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止．e．准确称量干燥管D的总质量（设为m2 g）．根据上述实验回答下列问题：
    （1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是
     
    ．装置A中盛装的液体“2”应选用
     
    ，
    （2）在空白格内画出装置C及试剂④是
     
    ；如果撤去装置C，则会导致测定结果
     
    （填“偏大”“偏小”或“不变”）
    （3）装置E的作用是
     

    （4）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为
     
    （用m1、m2、n表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量为84的烃，能使溴水褪色
    （1）如该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为：
     
    名称为：
     
    ．
    （2）如该烃和溴化氢加成只能生成一种产物，则满足该要求的该烃有
     
    种
    （3）如该烃分子组成含有两个甲基，则满足该要求的该烃有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有Ca2+、Mg2+的溶液，在pH=10时，用EDTA标准溶液滴定，测定的是（　　）
    A、Ca2+、Mg2+的总含量
    B、Ca2+的含量
    C、Mg2+的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酸式盐NaHY的水溶液c（OH-）＞c（H+），下列叙述正确的是（　　）
    A、H2Y的电离方程式：H2Y?2H++Y2-
    B、HY-的水解方程式：HY-+H2O?H3O++Y2-
    C、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砷化镓（GaAs）属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍．已知砷化镓的晶胞结构如图．又知砷为33号元素  镓为31号元素．
    试回答下列问题：
    （1）砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为：
     
    ．AsH3空间形状为
     
    ，（CH3）3Ga中镓原子杂化方式：
     
    ．
    （2）Ga的核外电子排布式为：
     
    ．
    （3）AsH3沸点比NH3低，其原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A、二氧化碳  碳酸钠
    B、硫酸钠  乙醇
    C、氧化铝  硫
    D、蔗糖  氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：
     
    Fe3++
     
    SO2+
     
    H2O=
     
    Fe2++
     
    SO42-+
     
    H+
    （1）请配平上述离子方程式；
    （2）该反应中，被氧化的元素是
     
    ．
    （3）已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色．则Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为
     
    ．
    （4）若参加反应的SO2在标准状况下的体积为1.12L，则该反应转移的电子的数目为
     
    ．（用NA表示阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL．如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是（　　）
    A、Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是3.40mL
    B、Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是3.40mL
    C、Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.60mL
    D、Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是4.60mL

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