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    9．（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：
    ①他们进行的下列探究中不能达到实验目的是C（填选项）
    A．升高反应温度  B．适当增加硫酸的浓度  C．加水    D．把锌粒改用锌粉
    ②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率．你认为原因是；CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率．
    上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，还发生了Zn+Cu2+=Zn2++Cu（填离子反应方程式）
    ③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是B（填选项）
    A．Na2SO4      B．Ag2SO4      C．MgSO4     D．K2SO4
    （2）根据你所学的有关实验，填写下列空白．
    ④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是防止发生暴沸．
    ⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起催化作用．
    ⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入饱和碳酸钠溶液，以达到除去杂质和收集产物的目的．
    ⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑．（用离子方程式表示）

    分析 （1）①加水后溶液体积增大，反应速率减小；
    ②锌置换铜，形成原电池反应，反应速率增大；
    ③锌也可置换出银，形成原电池反应；
    （2）④加入碎瓷片，可防止暴沸；
    ⑤石蜡油高温分解实验中，碎瓷片起到催化作用；
    ⑥制备乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收；
    ⑦可用醋酸与碳酸氢钠溶液反应

    解答 解：（1）①升高温度、增大浓度或增大固体的表面积都可增大反应速率，而加入水，溶液体积增大，浓度减小，则反应速率减小，故答案为：C；
    ②加入少量硫酸铜溶液，CuSO4与Zn反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率，
    故答案为：CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；Zn+Cu2+=Zn2++Cu；
    ③锌也可置换出银，形成原电池反应，故答案为：B；
    （2）①加入碎瓷片，可防止暴沸，故答案为：防止发生暴沸；
     ②石蜡油高温分解实验中，碎瓷片起到催化作用，故答案为：催化；
    ③制备乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，而乙酸可与碳酸钠反应而被吸收，故答案为：饱和碳酸钠溶液；
    ④如醋酸酸性比碳酸强，则可用醋酸与碳酸氢钠溶液反应，反应的离子方程式为2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑，
    故答案为：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑．

    点评 本题考查较为综合，涉及知识点较多，属于化学实验基本实验技能的考查，要求在平时的学习中要注意掌握常见的化学操作及其原理，熟练运用，难度不大．

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    Ⅱ．A、C、D两两混合均有沉淀产生．
    回答下列问题：
    （1）写出A、C的化学式A：（NH4）2CO3    C．Al2（SO4）3．
    （2）B与过量的C反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
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    ①335a
    ②425b
    ③515c
    （1）a=33、b=28、c=16
    （2）实验结论：对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大
    （3）写出反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．

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