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    1．下列各组物质的性质比较中，不正确的是（　　）
    A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2

    分析 A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
    B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    C．元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
    D．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强．

    解答 解：A．非金属性N＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；
    B．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；
    C．金属性K＞Na＞Mg，元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C正确；
    D．非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．英国一家公司正在研发全球首款“充一次电，用七天”的碱性氢氧燃料手机电池．如图为碱性氢氧燃料电池结构示意图．
    请回答下列问题．
    （1）电池是将化学能直接转化为电能能的装置．
    （2）氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式是2H2+O2═2H2O．作为碱性氢氧燃料电池，该电池的电解质溶液可以是KOH溶液．
    （3）b 电极上的反应为，则该电极为电池的正极．从氧化还原角度分析，该反应属于还原反应反应．
    （4）氢氧燃料电池与普通电池相比，其优点是无污染，还能循环再利用（答出一点即可）．但作为手机电池，长时间使用时，会感觉手机发烫，这是因为有一部分能量转化为热能，所以它还需要解决一些问题，如：手机壳必须多开一个排气孔，可能的原因是有利于水蒸气的散发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）1840年盖斯提出了盖斯定律：“不管化学反应是一步完成还是分数步完成，这个过程的热效应是相同的．”火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料以及NO2 作氧化剂，这两者反应生成N2和水蒸气．
    已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7 kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ/mol．
    写出肼与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．
    （2）写出NH4HSO3的电离方程式NH4HSO3═NH4++HSO3-．
    （3）氨在国民经济中占重要地位，在合成氨工业中，合成塔中每产生2mol氨，放出92.2kl热量，若起始时向容器中放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q＜（填“＜、＞或=”） 184.4kJ；已知H-H键键能为436kJ/mol，N-H键键能为391kJ/mol，则N≡N键键能为945.8KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    ①氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量．则表示H2燃烧热的热化学方程式是B
    A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+285.8kJ/mol
    B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
    D．H2+$\frac{1}{2}$O2═H2O△H=-285.8 kJ/mol
    ②氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol
    反应达到平衡后，升高温度则反应速率增大（填“增大”或“减小”）；平衡将向逆反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．
    （2）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．该电池的负极材料是Zn；电池工作时，阳离子向正极（填“正极”或“负极”）移动；
    （3）常温下，0.1mol/L NH4Cl溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以促进（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机酸种类繁多，广泛分布于中草葯的叶、根、特别是果实中，是有机合成、工农业生产的重要原料，请回答下列有关问题：
    （1）乙酸是合成乙酸乙酯的重要原料，制备原理如下：
    CH3COOH（l）+C2H5OH（l）$?_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOHC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62KJ/mol
    已知：CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示：
    ①该研究小组的实验目的是探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响．60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率小于后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
    ②如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降；
    ③利用此原理制得的乙酸乙酯粗品中常含有一定量的乙酸、乙醇以及微量的硫酸，提纯时可向粗品中加入饱和碳酸钠溶液进行充分洗涤，分离出有机层，并加入无水硫酸钠干燥，最后经过过滤、蒸馏两步操作即可得到纯品．
    （2）乙二酸俗名草酸（二元弱酸，结构简式：HOOC-COOH），被广泛的应用于抗生素类药物的合成．
    ①实验室中经常利用酸性KMNO4溶液滴定法测其纯度．已知草酸与酸性KMNO4溶液反应过程有无色无味气体产生，且KMNO4溶液紫色褪去，写出草酸与酸性KMNO4溶液反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
    ②资料表明：25℃时草酸的电离平衡常数Ka1=6.0×10-2；ka2=6.4×10-5，据此分析，室温时草酸氢钾（KHC2O4）水解反应平衡常数Kb=1.7×10-13，（单位省略，计算结果保留两位有效数字），其溶液中c（H2C2O4）小于c（C2O42-）（填“小于”、“等于”或“大于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于苯的叙述正确的是（　　）
    A．不能和氢气反应B．属于不饱和烃
    C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．鲜花保鲜剂S-诱抗素制剂，可保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法不正确的是（　　）
    A．其分子式为C14H20O4
    B．该物质中含有3种含氧官能团
    C．既能发生加成反应，又能发生取代反应
    D．既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka（HCOOH）=1.77x10-4、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5有甲、乙、丙三种溶液：
    甲1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液
    乙1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液
    丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液
    下列叙述错误的是（　　）
    A．溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙
    B．溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙
    C．溶液pH：甲＜丙＜乙
    D．溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池（SOFC），该电池的丁作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．电子从b极经导线流向a极
    B．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
    C．还可以选用NaOH固体作固态电解质
    D．若反应中转移1 mol电子，则生成22.4L（标准状况）CO2

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