25℃.1.01×105Pa时.反应:2N2O5 △H = + 56.76 kJ·mol-1.能自发进行的原因是A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃，1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g) = 4NO2(g) +O2(g) △H = + 56.76 kJ·mol-1，能自发进行的原因是

A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应

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科目：高中化学 来源：2017届黑龙江哈尔滨三中高三上验收考试三化学卷（解析版） 题型：填空题

A、B、C、D、E、F、G和J是元素周期表中前20号的主族元素，其原子序数依次增大。已知：

①A和D为同主族元素，且A的单质是最轻的气体；

②B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐；

③F、G相邻，C的核电荷数是F核外电子数的一半，F与J可形成离子化合物J2F；

④E元素是地壳中含量最多的金属元素。

完成下列填空：

（1）ACD三种元素共同形成的化合物的电子式为____________，其微粒间存在的化学键有____________；将这种化合物滴入EG两种元素形成的化合物溶液中，直至过量，总反应的离子方程式为__________________。

（2）E元素位于周期表的第____________周期____________族。

（3）铜与B元素最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为_________________。

（4）F、G分别与A形成的化合物，还原性强的是_______(填写相应的化学式)。

（5）F简单阴离子的结构示意图_______，且F、G、J简单离子的半径由大至小的顺序是_______（填写相应离子符号）

（6）实验室制取单质G的化学方程式为____________________________，

比较F、G的最高价氧化物的水化物的酸性（填写相应化学式）_______＞_______。

（7）一种燃料电池，以铂为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入A单质和C单质。通入C单质的一极是_______极，电极反应式为：________________________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是

A. 配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容瓶中，使配制的溶液浓度偏小

B. pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿

C. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

D. 蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量的浓度关系正确的是

A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(H+)

C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：

c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1]：

c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A) : n(B): n(C)=2 : 2 : 1••保持温度不变，以2 : 2 : 1的物质的量之比再充入A、B、C,则

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A) : n(B) : n(C)仍为2 : 2 : 1

C．再达平衡时，C的体积分数增大

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

分子式为C5H7C1的有机物，其结构不可能是

A．只含有1个碳碳双键的链状有机物

B．含2个碳碳双键的链状有机物

C．含1个碳碳双键的环状有机物

D．含一个碳碳叁键的链状有机物

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科目：高中化学 来源：2017届安徽师大附中高三上新课标模拟化学卷（解析版） 题型：填空题

合成氨是最重要的化工生产之一，回答下列问题：

I.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，在 850℃时，平衡常数 K=1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_________1(填“>”“<”或“ = ”)

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xrnolH2，则：

①当x= 5.0时，上述平衡向_________(填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_____________。

（3）在850℃时，若设x=5.0mol和x= 6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。

（4）尿素与NO、NO2三者等物质的最反应为：CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O

该反应中的氧化剂为________(写化学式)。

若反应生成标况下N2 33．6L，则转移电子的数目为___________。

（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ ·mol-1

N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H2 = bkJ • mol-1

2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) △H3=ckJ • mol-1

则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。

III.（6）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH4++6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O。现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加人水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是_________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁东北育才学校高二上阶段考二化学卷（解析版） 题型：选择题

在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。