氨基磺酸是一元固体强酸.溶于水和液氨.不溶于乙醇.在工业上用作酸性清洗剂.阻燃剂.磺化剂．用尿素[CO(NH2)2]和发烟硫酸为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下:(1)“磺化步骤中所发生的反应为:①COH2NCONHSO3H(s)△H＜0②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑“磺化过程应控制反应温度为75-80� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂．用尿素[CO（NH2）2]和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下：

（1）“磺化”步骤中所发生的反应为：

①CO（NH2）2（s）+SO3（g）H2NCONHSO3H（s）△H＜0

②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑

“磺化”过程应控制反应温度为75～80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是____________；

（2）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是____________；

（3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol•L-1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol•L-1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2．试求产品中氨基磺酸的质量分数。（请写出计算过程）

（4）以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有____________杂质。

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A．2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑

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C．Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu

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AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。

步骤	现象
Ⅰ．将NaCl与AgNO3溶液混合	产生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液	沉淀变为黑色
Ⅲ．滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液	较长时间后，沉淀变为乳白色

（1）Ⅰ中的白色沉淀是。

（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的的离子方程式是，沉淀转化的主要原因是。

（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶

解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。

ⅰ．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀

ⅱ．向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀

①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是。

②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_____ _。

（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。

现象	B：一段时间后，出现乳白色沉淀
C：一段时间后，无明显变化

①A中产生的气体是_________。

②C中盛放的物质W是_________。

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：

2Ag2S + + + 2H2O 4AgCl + + 4NaOH

④从平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用：。

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①大、小烧杯； ②容量瓶； ③量筒； ④环形玻璃搅拌棒；

⑤试管； ⑥温度计； ⑦蒸发皿； ⑧托盘天平

A.①②⑥⑦ B.②⑤⑦⑧ C.②③⑦⑧ D.③④⑤⑦

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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加盐酸	有白色胶状沉淀生成	非金属性：C1＞Si
B	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
C	蔗糖溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与银氨溶液混合水浴加热	无银镜出现	蔗糖没有水解
D	向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液	有白色沉淀	蛋白质发生盐析