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    下列对晶体类型判断正确的是(　　)

    选项

    Na2B2O7

    CaF2

    H3BO3

    NH3

    A

    原子晶体

    金属晶体

    原子晶体

    分子晶体

    B

    离子晶体

    分子晶体

    离子晶体

    分子晶体

    C

    离子晶体

    离子晶体

    分子晶体

    分子晶体

    D

    分子晶体

    离子晶体

    分子晶体

    离子晶体


    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是(　　)

    选项

    叙述Ⅰ

    叙述Ⅱ

    A

    H2有还原性，浓硫酸有强氧化性

    不能用浓硫酸干燥H2

    B

    CuS难溶于水和硫酸

    反应：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以发生

    C

    浓H2SO4有吸水性

    浓H2SO4可用于干燥氨气

    D

    SO2具有酸性和漂白性

    往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

    (1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子(　　)

    (2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子(　　)

    (3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高(　　)

    (4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低(　　)

    (5)离子晶体一定都含有金属元素(　　)

    (6)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为

    面心立方最密堆积(如右图)，已知该晶体的密度为9.00 g·cm－3，晶胞中该原子的配位数为________；Cu的原子半径为________cm(阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Z基态原子的M层与K层电子数相等，它与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子和阳离子的个数之比是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定

    B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键

    C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律

    D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是____________(填化学式)。

    (2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。

    (3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是________，由非极性键形成的非极性分子是________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________________________，属于离子晶体的是____________________，属于原子晶体的是____________________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________________。

    (4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

    A．固态时能导电，能溶于盐酸

    B．能溶于CS2，不溶于水

    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

    D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃

    试推断它们的晶体类型：

    A．________________；B.________________；

    C．________________；D.________________。

    (5)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

    氟化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/℃

    1 266

    1 534

    183

    试解释上表中氟化物熔点差异的原因：_____________________________________。

    (6)镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150 ℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。Ni(CO)是________晶体，Ni(CO)4易溶于下列________(填序号)

    a．水　　　b．四氯化碳　　　c．苯　　　d．硫酸镍溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)质子数为35、中子数为45的溴原子：Br(　　)

    (2014·江苏，2B)

    (2)硫离子的结构示意图：(　　)

    (2014·江苏，2C)

    (3)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同(　　)

    (2014·山东理综，8B)

    (4)Cl与Cl得电子能力相同(　　)

    (2014·山东理综，8D)

    (5)氯原子的结构示意图：(　　)

    (2013·江苏，2C)

    (6)中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：92U(　　)

    (2013·江苏，2D)

    (7)原子核内有18个中子的氯原子：Cl(　　)

    (2012·海南，9D)

    (8)92U和92U是中子数不同质子数相同的同种核素(　　)

    (2012·天津理综，3C)

    (9)元素周期表中铋元素的数据见右图，则：

    ①Bi元素的质量数是209(　　)

    ②Bi元素的相对原子质量是209.0(　　)

    (2012·上海，6改编)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏加德罗常数，在含4 g NaOH溶质的溶液中通入一定量的CO2，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体可能是(　　)

    A．0.1NA的NaHCO3

    B．0.05NA Na2CO3

    C．0.05NA～0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物

    D．0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物

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