下列对晶体类型判断正确的是( ) 选项 Na2B2O7 CaF2 H3BO3 NH3 A 原子晶体金属晶体原子晶体分子晶体 B 离子晶体分子晶体离子晶体分子晶体 C 离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体 D 分子晶体离子晶体分子晶体离子晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列对晶体类型判断正确的是(　　)

选项	Na2B2O7	CaF2	H3BO3	NH3
A	原子晶体	金属晶体	原子晶体	分子晶体
B	离子晶体	分子晶体	离子晶体	分子晶体
C	离子晶体	离子晶体	分子晶体	分子晶体
D	分子晶体	离子晶体	分子晶体	离子晶体

答案　C

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是(　　)

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	H2有还原性，浓硫酸有强氧化性	不能用浓硫酸干燥H2
B	CuS难溶于水和硫酸	反应：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以发生
C	浓H2SO4有吸水性	浓H2SO4可用于干燥氨气
D	SO2具有酸性和漂白性	往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色

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科目：高中化学 来源： 题型：

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子(　　)

(2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子(　　)

(3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高(　　)

(4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低(　　)

(5)离子晶体一定都含有金属元素(　　)

(6)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体(　　)

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科目：高中化学 来源： 题型：

用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为

面心立方最密堆积(如右图)，已知该晶体的密度为9.00 g·cm－3，晶胞中该原子的配位数为________；Cu的原子半径为________cm(阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

Z基态原子的M层与K层电子数相等，它与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子和阳离子的个数之比是___________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是(　　)

A．由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定

B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键

C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律

D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是____________(填化学式)。

(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。

(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是________，由非极性键形成的非极性分子是________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________________________，属于离子晶体的是____________________，属于原子晶体的是____________________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________________。

(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃

试推断它们的晶体类型：

A．________________；B.________________；

C．________________；D.________________。

(5)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：