Question

13．少量铁粉与100mL 0.01mol•L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H₂O   ②加NaOH固体   ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH₃COONa固体⑤加NaCl溶液   ⑥滴入几滴硫酸铜溶液   ⑦改用10mL 0.1mol/L盐酸．

• A． ①②⑥⑦
• B． ③⑥⑦
• C． ③⑦
• D． ④⑤⑦

Answer 1

分析 可以通过增大盐酸浓度、升高温度等方法来改变，但改变条件时不能加入和稀盐酸反应生成氢气的物质，以此解答该题．

解答 解：①加H₂O，浓度减小，反应速率减小，故错误；
  ②加NaOH固体，中和盐酸，浓度减小，反应速率减小，故错误；
  ③滴入几滴浓盐酸，浓度增大，反应速率增大，故正确；
 ④加CH₃COONa固体，生成醋酸，浓度减小，反应速率减小，故错误；
⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，故错误；
  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，反生成氢气的量减少，故错误；
⑦改用10mL 0.1mol/L盐酸，浓度增大，反应速率增大，且不改变H₂的产量，故正确．
故选C．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，注意把握浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、压强都是影响化学反应速率因素，注意这些外界条件的适用范围，题目难度不大．