Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应
• B、X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H＜0，反应达平衡后缩小容器体积，X浓度变小
• C、反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
• D、反应2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大

Answer 1

分析：A．反应物分子间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，分子间的碰撞不一定能发生化学反应据此解答；
B．平衡后缩小容器的体积，各物质浓度均增大，平衡虽然向正向移动，但是根据勒沙特列原理，x最终浓度还是大于原平衡浓度；
C．反应常温下进行则存在△H-T△S＜0，据此解答；
D．反应热与化学方程式的书写有关，与某一种物质的物质的量的多少无关．

解答：解：A．反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，只有活化分子有合适取向时的有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；
B．平衡后缩小容器的体积，各物质浓度均增大，平衡虽然向正向移动，但是根据勒沙特列原理，平衡的移动只能削弱x浓度的增加但是不能完全抵消，x最终浓度还是大于原平衡浓度，故B错误；
C．根据反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s），可知反应为熵减的反应，△S＜0，在室温下可自发进行，则△H-T△S＜0，△S＜0，则△H＜0，故C正确；
D．△H是与反应本身有关的一个量，不因为反应物的量的变化而改变，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了焓变、熵变与反应自发进行的关系，注意判断反应自发进行的方向依据是：△H-T△S数值的大小，题目难度不大．