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    向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1其原因可能是


    1. A.
      两溶液的体积相同，酸是多元强酸
    2. B.
      若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍
    3. C.
      两溶液的体积相同，酸是弱酸
    4. D.
      酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
    C
    解析：
    A错，若两溶液的体积相同，仅知道该酸为弱酸；
    B错，若若酸为一元强酸，酸溶液的体积小于碱溶液体积的3倍；
    C正确；
    D错，不一定，酸可以是一元强酸，也可以是多元强酸；
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    向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1其原因可能是

    A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸

    B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

    C．两溶液的体积相同，酸是弱酸

    D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三10月月考化学试卷 题型：选择题

    向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1其原因可能是

        A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸

        B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

        C．两溶液的体积相同，酸是弱酸

        D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

     

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