Question

已知HF的电离程度大于等浓度的CH₃COOH的电离程度，则在相同条件下，同浓度等体积的NaF、CH₃COONa溶液中，离子总数

1. A.
   前者多
2. B.
   后者多
3. C.
   一样多
4. D.
   无法确定

Answer 1

A
NaF和CH₃COONa全部电离，Na^＋数相等。
F^-＋H₂OHF＋OH^-CH₃COO^-＋H₂OCH₃COOH＋OH^-
HF比CH₃COOH电离程度大。
对于NaF溶液，离子总数n₁=n（Na^＋）＋n₁(OH^-)＋n₁(H^＋)＋n(F^-)
同理，CH₃COONa溶液离子总数n₂=n（Na^＋）＋n₂(OH^-)＋n₂(H^＋)＋n(CH₃COO^-)
以NaF为例,n(F^-)=n(Na^＋)-〔n₁(OH^-)-n₁（H^＋）〕
其中，n₁（OH^-）-n₁（H^＋）=n（HF）
由此可得：n₁=n（Na^＋）＋n(Na^＋)-〔n₁（OH^-）-n₁（H^＋）〕＋n₁（OH^-）＋n₁（H^＋）
=2n（Na^＋）＋2n₁（H^＋）
同理，n₂=2n（Na^＋）＋2n₂（H^＋）
由于两溶液n（Na^＋）相等，且CH₃COONa水解程度大，n₂（H^＋）<n₁(H^＋)。故有：
n₁-n₂=2n₁（H^＋）-2n₂（H^＋）>0。
即NaF溶液的离子总数多。由此也可以得出一个推论：对于弱酸强碱盐或弱碱强酸盐，水解后溶液中组成盐的离子总数减少，水解程度越大，减少得越多。进一步还可以推出：弱酸弱碱盐水解后组成盐的离子总数将会大大减少。
应选A项。