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容容器中,2SO2(g) + O2(g)2SO3 (g) △H=—296.6kJ/mol,下列判断不正确的是( )

A.2体积SO2和足量O2反应,一定不能生成2体积SO3

B.其他条件不变,增大压强,正反应速率增大逆反应速率也增大

C.加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍

D.在该容器中先投入1molSO3,平衡后再加入1molSO3,达新平衡后SO2的体积分数比原平衡减小

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2017届贵州省高三上月考三化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组在溶液中的反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是(

A.FeBr2与Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO4

C.HCl与Na2CO3 D.NaHCO3与Ca(OH)2

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

某溶液中由水电离产生的C(H+)=1.0×10-10mol/L,则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是

A、K+、Na+、HCO3-、Cl- B、Na+、K+、NO3-、Cl-

C、K+、Na+、S2-、NO3- D、Mg2+、Na+、SO32-、CO32-

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年云南省高二上期中化学卷(解析版) 题型:填空题

2016年9月15日“天宫二号空间实验室发射任务圆满成功”中国载人航天工程进入崭新时期。其中火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出128.3kJ的热量。

(1)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1。则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是___________kJ。

(2)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1

气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为

(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉、二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol-1,则反应过程中,每转移0.3mol电子放出的热量为 kJ。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年云南省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

在体积固定的密闭容器中,加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态,2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),平衡时C的浓度为amol·L-1。若维持容器体积和温度不变,按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中,达到平衡后,C的浓度仍为amol·L-1的是( )

A.4molA+2molB B.3molC+1molB+1molD+1molA

C.2molA+1molB+1molD D.1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年云南省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,应向稀硫酸中加入适量的( )

A.CH3COOK(固体) B.CH3COOH C.KCl(固体) D.KOH(固体)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年云南省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )

A.用10mL量筒量取 7.13 mL稀盐酸

B.用托盘天平称量 25.20gNaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为 2.3

D.用25 mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液 21.70 mL

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科目:高中化学 来源:2017届内蒙古高三上月考四化学卷(解析版) 题型:实验题

海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题:

(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为除去这些离子,所加试剂及其先后顺序为(写化学式) _____________________。

(2)①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法,即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室,其作用是______________,电解饱和食盐水的化学反应方程式为_____________。

②制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,该反应要在HCl气氛中进行,其原因是_____________________。

(3)苦卤中先通入Cl2置换出Br2 ,为什么吹出后用SO2吸收转化为Br-再用Cl2置换,其理由是_________,由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_______________。

(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收,形成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________;最后再用H2SO4处理得到Br2 ,之后加入CCl4进行Br2的萃取,最终用_____________方法得到单质Br2。

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科目:高中化学 来源:2017届江西师大附中高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是( )

A.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动

B.通入少量SO2,溶液漂白性增强

C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

D.再通入少量氯气,减小

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