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    【题目】下列有关化学反应的说法中，不正确的是（ ）

    A. 化学反应一定伴随能量变化

    B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

    C. 放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

    D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    【答案】D

    【解析】A、化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键吸热成键放热，所以物质发生化学反应都伴随着能量变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、反应物的总能量高于生成物的总能量，多余的热量以热量的形式放出去，所以为放热反应，故C正确；D、燃烧需要加热到着火点，但是放热反应，所以经过加热而发生的化学反应不一定是吸热反应，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、、，某兴趣小组进行以下实验：(1)取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液(2)向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3，发现沉淀完全溶解(3)向(1)中所得滤液中加入足量盐酸，发现溶液变黄色,下列叙述正确的是

    A. 原溶液中可能含有Na＋、

    B. 由（3）推断原溶液中存在Fe3＋

    C. 原溶液中一定有I、、Na＋

    D. 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积为V L的恒容容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的总的物质的量没有变化。请回答：

    （1）V =_________。

    （2）若t1=15s时，则0-t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=__________。

    （3）写出反应的化学方程式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的分子式为C9H12，其属于芳香烃的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）

    A.6种B.7种C.8种D.9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是

    A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作。

    B. “┄欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。

    C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。

    D. “水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平请回答：

    (1)乙烯的结构式是______。

    (2)写出乙烯在一定条件下生成聚乙烯塑料的化学方程式为______。

    (3)可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是______(填序号

    ①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液

    (4)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是______，其反应类型是__________反应填“取代”或“加成”。

    (5)下列化学反应原理相同的是______填序号。

    ①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

    ②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

    ③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+

    B. 用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH值为12

    C. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质

    D. 金属镁失火不可用水来灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()

    A.手机上用的锂离子电池属于一次电池。B.锌锰干电池中，锌电极是负极

    C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示：

    (1)若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。

    (2)将pH＝8的氢氧化钡溶液与pH＝5的盐酸溶液混合并保持100 ℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为________。

    (3)已知AnBm的离子积K＝[Am＋]n·[Bn－]m，在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·cm－3，其离子积为K＝________。

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