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    3．根据表中第二、三周期元素规律，判断以下叙述正确的是（　　）
    部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号LMQRT
    原子半径、nm0.1600.1430.1120.1040.066
    主要化合价+2+3+2+6，-2-2
    A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
    B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q
    C．L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L＜M
    D．L2+ 与R2- 的核外电子数不相等

    分析 由表中第二、三周期元素原子半径及主要化合价可知，T只有-2价，T为O元素；R应为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O，
    A．非金属性O＞S，氢化物的稳定性为H2T＞H2R，故A错误；
    B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q，故B正确；
    C．金属性Mg＞Al，L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L＞M，故C错误；
    D．L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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    B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂
    C．NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
    D．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中

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    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
    C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
    D．Y、Z、W三种元素中，Z最难形成气态氢化物

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    B．0.1mol Fe与足量的H2O（g）充分反应，转移0.3NA个电子
    C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
    D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

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    8．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-a kJ•molˉ1（a＞0）．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
    B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
    C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
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    15．燃烧某混合气态烃，消耗的O2的质量一定小于燃烧同质量丙烯所消耗的O2的质量，该混合气态烃是（　　）
    A．丁烯、丙烷B．乙炔、乙烯C．乙炔、丙烷D．乙烷、丙烷

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