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    糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）
    A、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B、淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
    C、糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
    D、蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
    考点：淀粉的性质和用途,油脂的性质、组成与结构,纤维素的性质和用途,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
    专题：
    分析：A．植物油中含有碳碳双键；
    B．淀粉和纤维素都属于多糖，能水解；
    C．葡萄糖是单糖，不能水解；
    D．蛋白质遇重金属盐发生变性．
    解答： 解：A．植物油中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，故A错误；
    B．淀粉和纤维素都属于多糖，能水解生成葡萄糖，故B正确；
    C．葡萄糖在体内氧化供能，但它是单糖，不能水解，故C错误；
    D．蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查糖类油脂蛋白质的性质，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是地壳中含量最多的元素，W是所处周期中金属性最强的元素，M的负一价离子与Z的某种氢化物Q含有相同的电子数．
    （1）X、Z、W形成的化合物中含有的化学键类型为
     
    ；
    （2）Q分子的电子式为
     
    ；
    （3）A是由Y、Z、W三种元素共同构成的常见化合物，其水溶液呈碱性，写出溶液中所有
    离子的浓度由大到小的顺序
     
    ；
    （4）由X、Y组成的燃料被广泛的应用于原电池领域．由X、Y组成的原子个数比为1：3的化合物与Z的单质在KOH作电解质时可构成一种原电池，请写出该原电池负极电极反应方程式
     
    ；
    （5）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定X2Y2Z4溶液的物质的量浓度．向25.00mL的X2Y2Z4溶液中加入5.00mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到YZ2和Mn2+，则请写出该反应的离子方程式
     
    ；
    此X2Y2Z4溶液的物质的量浓度是
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    液氨常用作制冷剂，回答下列问题
    （1）一定条件下在密闭容器中发生反应：
    a．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）       b．2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    ①写出反应a的平衡常数表达式
     

    ②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向
     
    （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化
     
    （填“加深”、“变浅”或“不变”）
    （2）工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ?mol-1
    下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是
     
    （填序号）．
    a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    b．单位时间内生成6n mol N-H键的同时生成2n mol H-H键
    c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
    d．混合气体的平均摩尔质量增大
    e．容器内的气体密度不变
    （3）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    时间（h）
    物质的量（mol）    		01234
    N21.50n11.20n31.00
    H24.504.203.60n43.00
    NH300.20n21.001.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2h时放出的热量为
     
     kJ．
    ②0～1h内N2的平均反应速率为
     
     mol?L-1?h-1．
    ③此温度下该反应的化学平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向
     
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
    （4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、HIO与HCN均为含有极性键的直线形极性分子
    B、SiO2与C02均为每摩含有4×6.02×1023对共用电子对的酸性氧化物
    C、Na2S浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和AgCl溶液中均一定有沉淀产生
    D、明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5mol CH4中含有
     
    个甲烷分子，
     
    个C原子，
     
    个 H原子，在标准状况下的体积为
     
    ．（用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中一定互为同系物的是（　　）
    A、C2H2，苯
    B、C2H4，C8H8
    C、CH4，C4H10
    D、C2H6，C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金
    B、钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛
    C、我国在商代就开始使用铜合金
    D、铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4
    电离平衡常数（25℃）K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12    		K1=1.23×10-2
    K2=6.6×10-8    		K1=5.4×10-2
    K2=5.4×10-5
    （1）请写出HNO2的电离方程式
     

    （2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：
     
    ；
    （3）在浓度均为0.1mol/L
     
    的
     
    HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：
     
    ．
    （4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性．将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：
     
    ．
    （5）下列离子方程式书写正确的是
     

    A．HNO2+HS-═NO2-+H2S↑       
    B．2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑
    C．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-
    D．H2SO3+SO32-═2HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关阿伏加德罗常数NA的说法中，不正确的是（　　）
    A、标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的总质量为28g
    B、0.1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.2NA
    C、60gCaCO3与KHCO3的混合物与足量盐酸反应生成CO2分子数为0.6NA
    D、常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1NA

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