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    16．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A．0.9g水中含有的电子数为NA
    B．常温常压下，0.2 NA个NH3分子的质量为3.4g
    C．14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA
    D．1 mol Na变为Na+时失去的电子数目为NA

    分析 A、求出水的物质的量，然后根据水中含10个电子来分析；
    B、求出氨气的物质的量，然后根据质量m=nM来计算；
    C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2；
    D、钠反应后变为+1价．

    解答 解：A、0.9g水的物质的量n=0.05mol，而水中含10个电子，故0.05mol水中含0.5NA个电子，故A错误；
    B、0.2NA个氨气分子的物质的量为0.2mol，故质量m=nM=0.2mol×17g/mol=3.4g，故B正确；
    C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故C正确；
    D、钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后失去NA个电子，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是（　　）
    A．SO2的水溶液B．FeCl2溶液C．冷的NaOH溶液D．Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（　　）
    A．溴苯中的溴（苯）
    B．MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3（Mg（OH）2）
    C．硝基苯中的苯（硝酸）
    D．甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如图所示转化关系．（图中反应条件略去）填写下列空白．
    （1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途：焊接钢轨
    （2）若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则B为红棕色气体；
    （3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是B、C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．参照反应Br+H2═HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）
    A．正反应为放热反应
    B．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变
    C．逆反应为吸热反应
    D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行究． 以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）．

    （1）A与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （2）若B为呼吸面具中的供养剂，其供养时每生成1mol O2，反应过程中转移的电子数为2NA．
    （3）200℃时，11.6g CO2和 H2O 的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为23.2．
    （4）写出一种“C→D”转化的离子方程式：OH-+H+=H2O．
    （5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：
    银白色$\stackrel{①}{→}$变灰暗$\stackrel{②}{→}$变白色$\stackrel{③}{→}$出现液滴$\stackrel{④}{→}$白色固体
    则下列说法正确的是A
    A．①发生了氧化还原反应                  B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
    C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液  D．④只发生物理变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）9.8gH2SO4的物质的量是0.1mol；2.0molH2O的质量是36g．
    （2）含Al3+5.4g的硫酸铝的物质的量为0.1mol，其中含SO42-0.3NA个．
    （3）某二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，则该金属的相对原子量64．
    （4）6.02×1023个CO2与22molH2质量相等，与64gSO2含有的氧原子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．二氧化锰是常见的化学物质，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法．其反应原理为：①2MnCO3+O2?2MnO2+2CO2，经研究发现该反应过程为②MnCO3?MnO+CO2，③2MnO+O2?2MnO2．
    （1）试写出反应①的平衡常数表达式：K1=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$，K1与反应②的平衡常数K2及反应③的平衡常数K3关系为K1=K22×K3．
    （2）反应③在低温下能自发进行，则其△H＜0．
    （3）MnO2也可以惰性材料为电极，MnSO4-H2SO4-H2O体系为电解液，在阳极电解获得，其阳极电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，电解后溶液的pH将减小（填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （4）MnO2可做碱性锌锰干电池的正极材料，写出该电池的正极反应式MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．物质A在一定条件下加热完全分解：4A=4B+C+2D，生成物均为气体．现测得生成的气体质量是相同状况下同体积H2质量的18倍，则A的相对分子质量是63 g/mol．

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