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下列反应中,水作为氧化剂的是

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2O=HCl+HClO

C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.SO2+H2O=H2SO4

练习册系列答案
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A.升高温度 B.使用合适的催化剂

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(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积的变化如图所示。

A点时溶液中的溶质有 ;此时溶液刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= 。当V1=300ml时,金属粉末中n(Fe)= mol,V2= ml.

(2)写出AB段有关的离子方程式:

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将钠、铝、铁各6g 分别投入过量的1mol/L的盐酸中,下列说法正确的是

A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多

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A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.KOH D.AgNO3

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(1)G的价层电子排布式为 ,该元素在元素周期表中的位置是

(2)A~G元素中,电负性最大的是 (填元素符号)。

(3)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是: (填元素符号)。

(4)B、C、D三种元素分别与A元素形成的化合物中稳定性由强到弱的顺序是: (填化学式)。

(5)由D和F形成的化合物F2D2中,所含化学键类型有

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年贵州省高二上期末化学卷(解析版) 题型:选择题

用惰性电极电解饱和食盐水,下列说法正确的是

A.电解过程中, Cl-向阳极方向移动,发生还原反应

B.电解一段时间后,阴极附近溶液pH增大

C.电解池中的总反应为:2H++2Cl-=H2↑+Cl2↑

D.欲使电解池中的溶液恢复到电解前状态,应加入适量浓盐酸

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w g铁粉和铝粉的混合物,和过量的 NaOH溶液反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放蒸发皿中加热,直至被加热的物质质量不再变化,取出蒸发皿中的物质称量仍为w g。则原混合物中铝粉的质量分数是

A.30% B.50% C.70% D.90%

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A.图中C点铝元素存在形式是AlO2-

B.向D点溶液中通人CO2气体,立即产生白色沉淀

C.原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2

D.OA段反应的离子方程式为:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

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