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    实验室用废铁屑（含少量铁锈Fe2O3、少量铜屑）制取少量纯净的绿矾（FeSO4·7H2O）。根据下列实验步骤，回答相应问题。

    （1）取一定量铁屑加入稍过量硫酸加热、搅拌、充分反应以后，稍过量的原因是______________________。

    （2）过滤的目的是______________________。

    （3）将滤液转移到蒸发皿中，放在石棉网上加热、蒸发、浓缩，冷却至室温，不能把滤液强热蒸干的原因是_________________________________________________________。

    （1）使Fe和Fe2O3全部溶解

    （2）除去铜屑

    （3）防止FeSO4·7H2O受强热分解和杂质析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体．填写下列空白：
    （1）收集导管B处的气体可采用的方法是
    用排水法或向下排空气法
    用排水法或向下排空气法
    ．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是
    因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快
    因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快
    ．
    （2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是
    稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
    稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
    ．发生反应的离子方程式是
    3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
    3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是
    与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
    与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
    ．
    （4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是
    因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O
    因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O

    （5）你认为该实验存在的缺点可能有：
    反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO3氧化FeCl2时会有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不纯
    反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO3氧化FeCl2时会有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不纯
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用废铁屑（含少量铁锈Fe2O3、少量铜屑）制取少量纯净的绿矾（FeSO4·7H2O）。

    根据下列实验步骤，完成下列问题：

                         

    （1）取一定量铁屑加入稍过量的H2SO4中，加热，搅拌充分反应。硫酸要稍过量的原因是

    _____________________________________________________________________。

    （2）过滤的目的是______________________________________。上图过滤装置错误之处是

    _____________________________________________________________________。

    （3）将滤液转移到蒸发皿中，放在石棉网上加热、蒸发、浓缩、冷却至室温，不能把滤液强热蒸干的原因是什么？

    （4）用玻璃棒把固体移入一个新制的过滤器里，用少量蒸馏水均匀冲洗，然后用滤纸把晶体表面水分吸干即得纯净的绿矾晶体。试问：用蒸馏水冲洗的目的是什么？

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省潍坊市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。实验室用粗铜（含少量铁）制备CuSO4·5H2O的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）实验室配制250 mL4.8 mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要__________________________________________________。

    （2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

    离子

    Fe3+

    Cu2+

    Fe2+

    开始沉淀的pH

    2.7

    4.4

    7.0

    沉淀完全的pH

    3.7

    6.4

    9.6

     

    除去Fe3+，溶液的pH应控在_______________范围，调pH可选用的试剂是____________。

    （3）若制得的CuSO4·5H2O中存在杂质Cu(NO3)2，进一步提纯的实验操作名称是__________。

    （4）获得的CuSO4·5H2O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是____________。

    用标准的BaCl2溶液测定晶体的纯度时，发现纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________________________________________（任写一种）。

    （5）实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合的实验装置是__________（填序号），并注明装置中所需药品的名称。

    A．__________，B．__________，C．__________，D．__________。（根据选择的装置可以填满也可以不填满）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用废铁屑(其中还有少量铁锈、铜屑)制取少量纯净的绿矾(FeSO4?7H2O)。

    (1)取稍过量的铁屑和硫酸加热、搅拌、充分反应，铁屑要稍过量的原因是          

                ；

    (2)过滤的目的是            右图过滤装置中的错误之处是                          ；。

    (3)将滤液转移到蒸发皿中，放在石棉网上加热、蒸发，浓缩至      ，再冷却至室温，不能把滤液加强热蒸干的原因是                                        ；

    (4)用玻璃棒把固体移入一个新制的过滤器里，用少量蒸馏水均匀冲洗，然后用滤纸把晶体表面水分吸干即得纯净的绿矾晶体。用蒸馏水冲洗的目的是                            。

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