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在硫酸的工业生产中,通过下列反应使SO2转化为SO3:2SO2+O22SO3  ΔH<0。已知常压下SO3体积分数为91%,试回答:

(1)在生产中常用过量的空气是为了______________________________________________。

(2)加热到400—500 ℃是由于_______________________________________________。

(3)压强应采用____________________(填“高压”或“常压”)。原因是___________________。

(4)常用浓H2SO4来吸收SO3,而不是用水,是因为___________________________________。

(5)尾气中的SO2必须回收,是因为______________________________________________。

(1)增大O2的浓度,使平衡向正方向移动,提高SO2的转化率使成本高的SO2得到充分利用

(2)400—500 ℃是催化剂活性温度,选择此温度可以提高反应速率,缩短到达平衡的时间

(3)常压  常温在常压下SO3的体积分数已达91%,若再加压对设备动力要求很高,使生产效益低

(4)用水吸收SO3会形成酸雾,使吸收速率减慢

(5)SO2是有毒气体,避免对环境造成污染

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(Ⅰ)多项选择题
下列关于化工生产的叙述正确的是
 

A.炼钢就是在高炉中用还原剂把铁从铁矿石中还原出来
B.离子交换膜法制碱工业中,氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
C.工业制硫酸中,三氧化硫是在吸收塔内用98%的硫酸吸收
D.黏土是生产陶瓷、玻璃和水泥的共同原料
(Ⅱ)氨是重要的无机化工产品之一,在国民经济中占有重要地位.世界上的氨除少量从焦炉气中回收副产外,绝大部分是合成的氨.海南岛的南海北部湾莺歌海海域有着丰富的天然气气田,利用此资源在东方市八所港建有一家大型的合成氨化肥厂.
(1)写出该化肥厂生产H2的化学反应方程式
 

(2)在硫酸的工业生产中,往往会增大O2的比例来提高SO2的转化率,在合成氨生产中是否会采用相同的方法,请说明理由.
 

(3)在制取原料气体的过程中,常混有一些杂质,在进入合成塔之前必须将杂质除去,原因是
 
.例如除去CO是先将其氧化成CO2,然后常用
 
吸收.
(4)下图是氨的产率与温度的关系,曲线1表示平衡时氨的产率,曲线2表示反应进行一段时间但还未达到平衡时氨的含量.请分析A点氨的含量小于B的原因
 
.在实际生产中,温度往往采用500℃而不用400℃的原因是
 

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(5)在合成氨的生产过程中会产生大量CO2,该化肥厂与俄罗斯塔氏集团合作,利用这些CO2建设一个年产52万吨的小颗粒尿素加工厂,再进一步加工成氮磷钾复合肥,请写出该合成尿素反应的化学方程式
 
,请写出该设计的优点
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在硫酸的工业生产中,通过下列反应使SO2转化为SO3

已知常压下SO3体积分数为91%,试回答:?

(1)在生产中常用过量的空气是为了         。?

(2)加热到400~500 ℃是由于           。?

(3)压强应采用(填“高压”或“常压”)     ,原因是?            。?

(4)常用浓H2SO4来吸收SO3,而不是用水,是因为                。?

(5)尾气中的SO2必须回收,是因为              。?

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题

在硫酸的工业生产中,通过下列反应使SO2转化为SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H <0。已知常压下SO3体积分数为91%,试回答:
(1)在生产中常用过量的空气是为了_____。
(2)加热到400℃~500℃是由于____。
(3)压强应采用____(填“高压”或“常压”)。原因是_____。
(4)常用质量分数为98. 3%的浓H2SO4来吸收SO3,而不是用水,是因为____。
(5)尾气中的SO2必须回收是因为____。

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科目:高中化学 来源: 题型:

在硫酸的工业生产中,通过下列反应使SO2转化为SO3:2SO2+O22SO3+Q,已知常压下SO3体积分数为91%,试回答:

(1)在生产中常用过量的空气是为了___________________。

(2)加热到400—500 ℃是由于___________。

(3)压强应采用__________ (填“高压”或“常压”)。原因是____________________________。

(4)常用浓H2SO4来吸收SO3,而不是用水,是因为____________________。

(5)尾气中的SO2必须回收,是因为____________________。

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