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    【题目】下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是

    ①②③④⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白质⑩聚乙烯

    A.能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩

    B.含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①

    C.属于高分子材料的是⑧⑨⑩

    D.投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨

    【答案】B

    【解析】

    A．能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应的物质应含有碳碳双键或者碳碳三键，①苯和⑩聚乙烯中不含碳碳双键或者三键，不能与溴发生加成反应，故A错误；

    B．苯是一种有毒的液体，分子式为C6H6，含碳量高，达92.3%，点燃时有浓烟，故B正确；

    C．高分子材料属于高分子化合物，⑧硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，不属于高分子材料，故C错误；

    D．含有官能团：醇羟基、酚羟基、羧基的物质与钠反应能产生H2，⑧硬脂酸甘油酯官能团为酯基不能与钠反应，故D错误；

    答案为B。

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    【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A. 分子中含有2种官能团

    B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    【题目】利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：

    已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：

    金属离子

    TiO2+

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀的PH

    1.2

    1.9

    7.0

    3.2

    沉淀完全的pH

    2.8

    3.1

    9.4

    4.7

    ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+。

    请回答下列问题：

    （1）加入适量铁的作用是________________________。

    （2）生成TiO(OH)2的化学方程式是____________________。

    （3）滤渣I、滤渣Ⅱ中均含有的物质的化学式是________

    （4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式：2[Fe(NH3)2]2++____________+4H2O +H2O2=___________+ 4NH3·H2O。

    （5）常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。

    在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________

    （6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，当pH=10 时，求溶液中c(Al3+)=___________

    （7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，计算2c(SO42-)- c(NH4+) =___________（列式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对分子的性质的解释中，不正确的是

    A.HCl、Cl2与H2分子中均含有σ键，且σ键为轴对称

    B.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

    C.配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝5

    D.水光卤气(COCl2)、甲醛分子的立体构型和键角均完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质结构与性质的说法正确的是

    A.标况下，22.4 L C2H2中所含的π键数和18 g冰中所含的氢键数均为2NA

    B.由于氢键的作用NH3、H2O、HF的沸点反常，且高低顺序为HF＞H2O＞NH3

    C.VSEPR模型就是分子的空间构型

    D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是(　　)

    A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

    B.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

    C.图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

    D.图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是

    A.夜间无光照时，a电极流出电子

    B.光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室

    C.光照时，b极反应式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O

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    【题目】短周期元素 X、Y、Z 组成的化合物 Y2X 和 ZX2。Y2X 溶于水形成的溶液能与 ZX2 反应生成一种化合物 Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为 25，且 Z 和 Y 的原子序数之和比 X 的 原子序数2倍还多 1，Z 原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的 2/3 倍，试回答：

    (1)Y 元素在元素周期表中的位置_____。

    (2)Y2X 对应水化物的电子式_____。

    (3)X 的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_____。

    (4)X、Y 两种元素还可以形成除 Y2X 之外的另一种化合物，试用电子式表示该物质的形成 过程_________，该化合物与 1mol ZX2完全反应，则反应中电子转移的数目 为_____。(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是

    容器

    编号

    容器类型

    起始物质的量 / mol

    平衡时SO3的物质的量 / mol

    SO2

    O2

    SO3

    I

    恒温恒容

    2

    1

    0

    1.8

    II

    恒温恒压

    2

    1

    0

    a

    III

    绝热恒容

    0

    0

    2

    b

    A. 容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率

    B. 容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数

    C. 平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8

    D. 若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正＜v逆

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