【题目】下列物质含有离子键的是（ ）
A.HCl
B.NaCl
C.N2
D.NO
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【题目】I、现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。（反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。
（1）制取C2H2最好选④中的 装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是 （填各接口A～E的顺序）。
（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为 。（保留3为有效数字）
II、某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后 发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：
该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。
根据题意和图示回答下面问题：
（1）装置图⑤中A的名称 。
（2）此氧化物可能是 或 （写化学式）。
（3）对黑色固体物质的组成作如图⑥所示研究
①实验I中加入盐酸溶液的目的是 。
②仅通过实验II，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）
实验操作 | 预期现象与结论 | 相关离子方程式 |
取少量实验I中的澄清溶液，加入试剂 |
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【题目】下列叙述正确的是
A. 图I装置中通入N2和O2的作用是相同的
B. 图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样
C. 图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极
D. 图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N＞C＞Si，盛硫酸能证明非金属性S＞C＞Si
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】水煤气（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol
⑴该反应的平衡常数的表达式为：_________________；升高温度，K值将 ；容器中气体的平均相对分子质量将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑵上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡将 （填序号）。
A．向左移 B．向右移 C．不移动
⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有 （填序号）。
A．单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2
B．混合气体总物质的量保持不变
C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等
⑷上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻后c(CO)随时间的变化曲线：
①缩小容器体积（用实线表示）。
②降低温度（用虚线表示）。
⑸某温度下，将4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为 。
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【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）
A．已知2SO2(g)+O2
2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H﹥0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ
D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2；则△H1﹤△H2
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【题目】下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是
A. 中子数为8的碳原子： 
B. S2-的结构示意图：
C. 二氧化碳电子式：
D. 氮气的结构式：N-N
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【题目】无机化合物X含有2种元素，是农业生产的一种杀虫剂，具有以下一系列变化：
已知：1、气体A是形成酸雨的主要物质之一；
2、固体B是一种重要的建筑材料；
3、8.4gX在O2中充分灼烧得到2.8g固体B；
4、盐G的结构和Na2O2类似
请回答以下问题：
（1）写出CO2的电子式 ；X的化学式是 ；
（2）写出NaOH溶液中通入过量气体A的离子反应方程式 ；
（3）写出②的化学反应方程式 ；
（4）盐C在空气中易变质，请设计实验检验盐C是否变质 。
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