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    【题目】（1）标准状况下，11.2L的CH4的物质的量是___mol，质量是___g，约含有___个H，___个电子。

    （2）在9.5g某二价金属氯化物中含0.2mol氯离子，此氯化物的摩尔质量为___，该金属的相对原子质量为_____。

    【答案】0.5mol 8.0g 2NA 5NA 95g/mol 24

    【解析】

    （1）标准状况下，11.2L的CH4的物质的量是mol，

    答案为：0.5mol

    质量是g。答案为：8.0g

    约含有个H。答案为：2NA

    0.5mol×10NA=5NA个电子。答案为：5NA

    （2）在9.5g某二价金属氯化物中含0.2mol氯离子，则此氯化物为0.1mol，此氯化物的摩尔质量为。答案为95g/mol

    该金属的相对原子质量为95-71=24。答案为24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）。

    A. 常温下Ka1(H2X)的值约为10-4.4

    B. 曲线N表示pH与

    C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

    D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是

    选项

    实验操作与现象

    结 论

    A

    向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体, 红色变浅

    碳酸钠溶液中存在水解平衡

    B

    向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解

    该溶液中一定含有[Al(OH)4]－

    C

    将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝

    该气体为氯气

    D

    向10mL 0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝

    Ksp[Cu(OH)2 ]＜Ksp[Mg(OH)2 ]

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是(　　)

    A. 电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动

    B. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

    C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

    D. 电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。

    (1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL(标况)

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一段时间内反应速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

    ②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是____________(填字母序号)。

    A．KCl溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．CuSO4溶液

    (2)如图为原电池装置示意图：

    ①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______(填字母)。

    A．铝片、铜片 B．铜片、铝片

    C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

    写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式：_______________。

    ②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出B电极反应式：________；该电池在工作时，A电极的质量将_____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则转移电子的数目为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（　　）

    A. 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

    B. 2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢

    C. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1

    D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，向20 mL 0.1 的 CH3CH2COOH 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. a 点溶液中 c(CH3CH2COO－) <c(Na+)

    B. 图中四点，水的电离程度：c>d>b>a

    C. c 点溶液中

    D. d 点溶液中c(Na+) +c(OH－) =c(H+) +c(CH3CH2COO－) +c(CH3CH2COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ）

    A.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO

    C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线 合成。

    请回答下列问题：

    （1）C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、_______、__________（填名称）。

    （2）B的结构简式为________，B生成C的反应类型为___________。

    （3）由G生成H的化学方程式为_________。E→F是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而C→D选用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。

    （4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。

    ①氨基和羟基直接连在苯环上 ②苯环上有三个取代基且能发生水解反应

    （5）设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_____

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