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    2．下列物质中，物质的量最多的是（　　）
    A．含3.01×1023个氮原子的N2B．标准状况下11.2 L H2
    C．1 mol Na2SO4中的Na+D．常温常压下32 g O2

    分析 A、含3.01×1023个氮原子的N2的物质的量为：0.5mol；
    B、标准状况下11.2 L H2的物质的量为：0.5mol；
    C、1 mol Na2SO4中的Na+的物质的量为：2mol；
    D、常温常压下32 g O2的物质的量为：1mol；

    解答 解：A、含3.01×1023个氮原子的N2的物质的量为：0.5mol；
    B、标准状况下11.2 L H2的物质的量为：0.5mol；
    C、1 mol Na2SO4中的Na+的物质的量为：2mol；
    D、常温常压下32 g O2的物质的量为：1mol；综上所述物质的量最多的是钠离子的物质的量，故选C．

    点评 本题考查物质的量相关计算，学生只要熟练掌握公式就可以迅速解题，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．质量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有分子数目最少的是CO2，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是CH4，密度最小的是CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．王老师在某次实验中制得下列四种不同质量的气体．则在他制得的四种气体中分子数目最多的是（　　）
    A．1gH2B．11gCO2C．8gO2D．4.5gH2O（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于维生素的下列说法不正确的是（　　）
    A．维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质
    B．按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类
    C．缺乏维生素A易患甲状腺肿大
    D．缺乏维生素C易患坏血病

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+和H2O，下列叙述正确的是（　　）
    A．为防止Fe2+水解，Fe（NO3）2溶液需要加酸酸化
    B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1
    C．若有1molNO3-发生氧化反应，则转移电子5mol
    D．该反应中Fe2+是还原剂，NH4+是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示：

    已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为：．
    II．RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$
    试回答下列问题：
    （1）①的反应类型为加成反应，G的分子式为C4H5OCl
    （2）若1mol    可转化为1mol A和1mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式
    （3）反应②为加成反应，扑热息痛的结构简式为
    （4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%．D分子中所含官能团为碳碳双键和酯基
    （5）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式_．
    （6）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团，且能发生银镜反应的同分异构体有11种（考虑顺反异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7.5mol CuSO4可氧化磷原子的物质的量为（　　）
    A．1.5 molB．3 molC．5 molD．6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组有机物中，不论两者以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗的氧气的质量不变的是（　　）
    A．C3H8，C4H6B．C3H6，C4H6O2C．C2H2，C6H6D．CH4O，C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．常温下，将20.0g20.0%的NaCl溶液，跟10.0g35.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm-3的混合溶液．计算：
    （1）该混合溶液中溶质的质量分数；
    （2）该混合溶液溶质的物质的量浓度；
    （3）在500g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？
    （计算结果保留小数点后一位）

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