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    X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是（   ）


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是          （    ）

                     

    A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol 

    B．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的

    C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2       

    D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（　　）

    　

    A．

    200mL 2mol/L MgCl2溶液

    B．

    1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

    　

    C．

    250mL 1.5mol/L AlCl3溶液

    D．

    300mL 3mol/LKCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：

    ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解　④              

    ⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签

    完成下列问题：

    （1）所需浓硫酸的体积是         ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是           （从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。

    （2）第③步实验的操作是                                                     。

    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；

    D．定容时俯视刻度线________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（   ）

      ①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱     ②原溶液中Br-一定被氧化

      ③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化     ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+

      ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化

    A．①②③④     B．①③④⑤    C．②④⑤     D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（　　）

    　 A． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀      B． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

    　 C． 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快      D． 两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ∆H＝－196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    2

    1

    5

    1.2

    10

    0.4

    15

    0.8

    下列说法不正确的是（   ）x*k.

    A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 ·min−1

    B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆)

    C．该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol－1

    D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（   ）

    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M  

    B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

    C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食盐是一种常用的食品添加剂．新鲜鱼、肉用食盐腌渍后可以延长保存期，是因为（　　）

    　

    A．

    NaCl中的Cl﹣有杀菌作用

    　

    B．

    浓食盐水中含O2少，细菌无法生存

    　

    C．

    由于渗透作用使细菌失水死亡

    　

    D．

    由于渗透作用使鱼、肉细胞失水

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