Question

某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO．实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生．
（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．
（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是

取下橡皮帽，无色气体变为红棕色（或注射器出口处有红棕色气体）

．
一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．该反应的化学方程式为4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O  每有10mol N₂生成，被还原的氧化剂为

12

mol．
（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为

NO₂

，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

．

Answer 1

分析：（1）铜和稀硝酸反应生成NO气体；
（2）根据NO与氧气反应生成红棕色NO₂的性质检验；反应4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O中，NO为氧化剂，NH₃为还原剂，每生成5molN₂，有6molNO被还原；
（3）铜和浓硝酸反应生成NO₂，NO₂可与水反应生成硝酸和NO．

解答：解：（1）铜和稀硝酸反应生成NO气体，反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）NO与氧气反应生成红棕色NO₂，可取下橡皮帽，无色气体变为红棕色（或注射器出口处有红棕色气体），说明无色气体为NO，反应4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O中，NO为氧化剂，NH₃为还原剂，每生成5molN₂，有6molNO被还原，则每有10molN₂生成，被还原的氧化剂为12mol，
故答案为：取下橡皮帽，无色气体变为红棕色（或注射器出口处有红棕色气体）；12；
（3）铜和浓硝酸反应生成NO₂，NO₂可与水反应生成硝酸和NO，反应的方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，故答案为：NO₂；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

点评：本题考查无机化合物知识，侧重于硝酸、氮氧化物的性质的考查，解答该类题目，检验加强基础知识的学习，掌握物质的性质、反应现象以及有关反应方程式的书写，题目难度不大．