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    19．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．能发生加成、取代、氧化反应
    B．1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应
    C．1 mol该物质最多可与6 mol H2反应
    D．能与FeCl3溶液发生显色反应

    分析 有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，含有氯原子，可发生取代反应，以此解答该题．

    解答 解：A．含有苯环，可发生加成反应，含有酚羟基，可发生氧化、取代反应，故A正确；
    B．能与氢氧化钠反应的为羧基、酯基、酚羟基和氯原子，且酯基、氯原子可水解生成酚羟基、羧基、HCl，则1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应，故B正确；
    C．能与氢气发生加成反应的苯环和碳碳双键，则1 mol该物质最多可与4 mol H2反应，故C错误；
    D．含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酯性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA
    B．在标准状况下，22.4L CH4与18g  H2O所含的电子数均为10NA
    C．一定温度下，1L 1mol•L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO-
    D．1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）请配平氨气与氧化铜反应的化学方程式：
    3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+1N2+3H2O
    （2）上述反应的氧化剂是CuO（填化学式），发生氧化反应的物质是NH3（填化学式）；
    （3）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目
    3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．已知：物质A中只含有C、H、O三种元素，一定条件下能发生银镜反应；物质C的相对分子质量为104．A与其他物质之间的转化关系如下图所示：

    请回答下列问题：
    （1）F中含有的官能团有醛基、碳碳双键；G的结构简式为．
    （2）一定条件下B发生银镜反应的化学方程式为OHCCH2CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$4Ag+NH4OOCCH2COONH4+6NH3+2H2O．
    （3）C、D在一定条件下反应还能生成环状化合物，其化学反应方程式为HOCH2CH2CH2OH+HOOCCH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
    （4）A的同分异构体很多，写出与A中所含官能团不同，但能与NaOH溶液反应的各种同分异构体的结构简式：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．电化学技术在日常生活、化工生产、环境保护等方面都有重要研究和应用．

    （1）有学者想以图1所示装置将CO2转化为重要的化工原料甲醇，电解质为稀硫酸，特殊电极材料不参与反应．A为CO2，B为H2，电池总反应式为CO2+3H2═CH3OH+H2O，
    ①正极反应式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；
    ②反应时溶液中H+通过质子膜向左（填“左”或“右”）槽移动；
    （2）高铁酸酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，用电解法可以直接制取高铁酸钠，电解装置如图2所示．
    ①a为电池负极（填“正”或“负”）；
    ②阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
    ③当制得99.6g高铁酸钠时，阳极区OH-的变化量为1.2mol；
    ④你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是AC．
    A．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
    B．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
    C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．
    元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074
    主要化合价+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2
    回答下列问题：
    （1）⑧在元素周期表中的位置是第二周期VIA族（周期、族）；
    （2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）；
    （3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为，稳定性最强的氢化物的结构式为H-O-H；
    （4）写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （5）用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（　　）
    A．已烷B．已烯C．1，2-二溴丙烷D．戊醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{6}^{12}$C是同一种核素
    B．红磷和白磷互为同素异形体
    C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质
    D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．次氯酸的电离方程式为：HClO═H++ClO-
    B．c（H+）等于1×10-7mol•L-1的溶液一定是中性溶液
    C．在CH3COONa溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）
    D．0.2mol•L-1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol•L-1 HCl溶液中的c（H+）的2倍

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