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    【题目】如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大物质的量是a mol，久置后其气体的物质的量是b mol，不存在a＞b关系的是( )

    X

    Y

    A

    过量C、Fe碎屑

    稀HCl

    B

    过量Na2CO3粉末

    稀H2SO4

    C

    过量Fe、Al碎屑

    浓H2SO4

    D

    过量Cu、CuO粉末

    浓HNO3

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A.铁与稀盐酸反应放出氢气，久置后其气体的物质的量增大，故不选A；

    B. Na2CO3粉末与稀H2SO4 反应放出二氧化碳气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选B；

    C. Fe、Al在浓硫酸中钝化，久置后其气体的物质的量不变，故选C

    D. Cu与浓硝酸反应放出NO2气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选D；答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了探究一种抗酸药仅含五种短周期元素的组成和性质，设计并完成了如下实验：

    请回答下列问题：

    （1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为______，A的电子式为______。

    （2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为______。

    （3）X的化学式为______，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是_____________________。

    （4）设计实验方案验证溶液C中的含碳离子______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

    （1）火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，则该反应的热化学方程式为_________。

    （2）298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：

    2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)

    N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

    ① 298k时，该反应的平衡常数为_____L·mol－1(精确到0.01)。

    ②下列情况不是处于平衡状态的是______：

    A.混合气体的密度保持不变；

    B.混合气体的颜色不再变化；

    C.气压恒定时。

    ③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol，n(N2O4)="1.2" mol，则此时V(正）___V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

    现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

    ①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

    ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序___________。

    ③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d______e(填“＞”、“＜”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意如下：则下列说法不正确的是（ ）

    A.生成CH3COOH总反应是化合反应B.①→②吸收能量

    C.CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂D.①→②过程形成了C-C键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

    下列说法中不正确的是（ ）

    A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

    B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

    C. B和Cl2的反应是氧化还原反应

    D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的（ 　）

    A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1

    B.△H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

    C.△H5＜0，在相同条件下，2Br（g）的△H5′＜△H5

    D.△H7＜0，且该过程形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

    将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

    (1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________________。

    (2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：__________________________________。

    (3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________________________。

    (4)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，_________、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为_______________________。

    (5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. C点溶液中含有NaHA和Na2A

    B. NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小

    C. B点，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]

    D. D点，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法不正确的是

    A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

    B.平衡时，其他条件不变，增加的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大

    C.单位时间内消耗NO和的物质的量比为1：1时，反应达到平衡

    D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率不变

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