Question

14．由铜制备硝酸铜，考虑到生产成本和减少污染，下列最合理的方法是（　　）

• A． Cu$\stackrel{浓硝酸}{→}$ Cu（NO₃）₂
• B． Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO₃）₂
• C． Cu$\stackrel{硝酸银溶液}{→}$Cu（NO₃）₂
• D． Cu $\stackrel{氧气}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO₃）₂

Answer 1

分析 绿色化学的理念是原料的利用率高，对环境无污染，因此从这二个方面分析制备等质量硝酸铜需要的原料及对环境是否存在污染来考虑，据此可选择最合理的选项；
A．Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，反应生成有毒气体；
B.3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，反应生成有毒气体；
C．Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，硝酸银比较昂贵，原料成本高；
D.2Cu+O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O，消耗的硝酸较少且产物没有污染．

解答 解：A．生成1mol硝酸铜，消耗4mol硝酸，同时产生二氧化氮有毒气体，故A不选；
B．生成1mol硝酸铜，消耗$\frac{8}{3}$mol硝酸，同时产生一氧化氮有毒气体，故B不选；
C．反应消耗硝酸银，成本较高，故C不选；
D．生成1mol硝酸铜，消耗2mol硝酸，成本低，没有有毒气体产生，故D选；
故选D．

点评 本题考查了铜和硝酸的性质，制备硝酸铜时应注意生产成本和环境污染，题目难度不大．