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    工业上合成氨的热反应方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92  kJ/mol
    （1）若已知破坏1mol键、H—H键键分别需吸收的能量为946  kJ、436  kJ，则断开1molN—H需吸收的能量为                           kJ。
    （2）在恒温恒压的条件下，将2mol  N2和6molH2通入一容积可变的容器中反应，达到平衡后气体的体积为反应前的75%，则该过程释放的能量为                   kJ，氮气的转化率为                       ，平衡后氨气占混合气体的体积分数为                                                 。
    （3）若将1mol  N2和1molH2通入两个相同体积的密闭容器甲和乙中，甲容器保持温度和体积不变，乙容器保持温度和压强不变，经过一段时间后，两容器均达到平衡状态。
    ①建立平衡所需的时间：甲               乙（填“＞”,“＜”或“＝”）
    ②达到平衡后氨气的体积分数：甲               乙（填“＞”,“＜”或“＝”）
    （1）  391（2）  92；50%；或33.3%     （3）①   ＞     ②   ＜

    试题分析：（1）因反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N－H键能为  xkJ/mol，则945.6kJ/mol＋3×436  kJ/mol－6×x  kJ/mol＝－92.2kJ/mol，解得x＝391。
    （2）                       N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
    起始量（mol）          2            6                    0
    转化量（mol）          x            3x                2x
    平衡量（mol）      2－x      6－3x              2x
    则根据达到平衡后气体的体积为反应前的75%可知＝0.75
    解得x＝1
    所以该过程释放的能量为92kJ
    氮气的转化率为×100%＝50%
    平衡后氨气占混合气体的体积分数为=
    （3）①根据方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，正方应是体积减小的可逆反应，所以如果保持容积不变，则压强降低，这说明在反应过程中乙容器中的压强始终大于甲容器中的压强。压强大，反应速率快，到达平衡的时间少，即建立平衡所需的时间：甲＞乙。
    ②正方应是体积减小的可逆反应，因此压强大有利于平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，所以达到平衡后氨气的体积分数：甲＜乙。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2O(g)＝ H2O(l)      △H1＝Q1 kJ／mol    
    C2H5OH(g) ＝ C2H5OH(l),               △H2＝Q2 kJ／mol
    C2H5OH(g)+3O2(g) ＝2CO2(g) + 3H2O(g),  △H3＝Q3 kJ／mol
    若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）kJ
    A．Q1 +Q2 +Q3　　　　　B．0．5（Q1 +Q2 +Q3）
    C．0．5Q1 –0．5Q2 +0．5Q3　　　D．1．5Q1 –0．5Q2 +0．5Q 3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    Zn(s)＋ O2(g)=ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1
    Hg(l)＋ O2(g)=HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1
    由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是      (　　)
    A．－441.8 kJ·mol－1B．－254.6 kJ·mol－1
    C．－438.9 kJ·mol－1D．－260.4 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：                             。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则反应C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=         。
    （2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，通入丁烷的一极为      极。若以稀硫酸为电解质溶液时，其正极反应式为                                        。
    （3）已知:Fe(s) +1/2O2(g)=FeO(s)  ΔH=－272.0kJ·mol-1
    2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH=－1675.7kJ·mol-1 
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                                      。
    （4）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2011年11月1日，我国自行研制的“长征二号F”遥八运载火箭将“神舟八号”飞船送入太空预定轨道，两天后与“天宫一号”目标飞行器实现成功对接。偏二甲肼（C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)是长征系列火箭的常规推进剂。请回答下列相关问题：
    （1）偏二甲肼（C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)反应的化学方程式可表示为：
    C2H8N2＋2N2O43N2＋2X＋4H2O  
    则X的化学式为____________（选填下列选项的编号字母）。
    A．O2     B．CO2    C．H2
    （2）1 g液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二氮完全反应生成气态产物，放出Q kJ热量，则相同条件下0.1 mol偏二甲肼发生该反应能放出的热量为_____________kJ (选填下列编号字母)。
    A．6Q     B．30Q     C．60Q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
    由此可知，在等温下蒸发36 g液态水需吸收的热量（  ）
    A．483.6 kJB．88 kJC．285.8 kJD．44 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是_____________________________。
    (2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O(l)H2O(g) ΔH=" +44" kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。
    ①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式______________________。
    ②则16 g液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：
    FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
     
    回答下列问题：
    （1）钛铁矿和浓硫酸反应属于______________________ （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
    （2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是__________、___________。
    （3）反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_______________。
    （4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
    TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g)    ΔH1 = －72 kJ?mol-1 
    TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g)   ΔH2 =+38.8kJ?mol－1
    C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)?   ΔH3 =+282.8kJ?mol－1
    ①反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是______________________。
    ②反应C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。
    （5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。①写出阳极所发生反应的电极反应式：________________________________。

    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）                                                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于各图的叙述中，正确的是

    A．图甲表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
    B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ
    C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
    D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB

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