X.Y.Z.W为短周期元素.原子半径X＞Y＞Z＞W.X.Y.Z处于同一周期.Z.W处于同一主族.X.Y.Z原子序数之和为40.X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素.下列说法正确的是 A．若X.Y.W形成的化合物为XYW2.则其水溶液可以显碱性 B．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱C．稳定性:W的氢化物＞Z的氢化物.沸点:Z的氢化物＞W的氢化物D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素。下列说法正确的是

A．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液可以显碱性

B．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱

C．稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：Z的氢化物＞W的氢化物

D．X、Y的氧化物晶体类型一定相同

【解析】

试题分析：根据题意知，X、Y、Z、W为短周期元素，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素，则X为钠元素；X、Y、Z处于同一周期，X、Y、Z原子序数之和为40，则Y、Z的原子序数之和为29，原子半径X＞Y＞Z＞W，Y可能为镁、铝、硅，对应的Z可能为氯、硫、磷，由于Z、W处于同一主族，相应的W为氟、氧、氮。A、若X、Y、W形成的化合物为XYW2，可能为NaAlO2，其水溶液显碱性，正确；B、若Y为硅元素，最高价氧化物对应的水化物为硅酸，错误；C、同主族元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，W的氢化物分子中存在氢键，沸点：Z的氢化物＜W的氢化物，错误；D、钠的氧化物属于离子晶体，若Y为Si，其氧化物二氧化硅属于原子晶体，错误。

考点：考查元素推断、元素周期律及相关物质的性质。

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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A．微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－> Y2+

B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料

C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F

D．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出：

Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O

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下列离子方程式书写正确的是

A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2O

B．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全

NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+

D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O

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鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是

A．利用金属钠或金属钾 B.利用质谱法

C．利用红外光谱 D.利用核磁共振氢谱

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（15分）太阳能电池是利用光电效应实现能量变化的一种新型装置，目前多采用单晶硅和多晶硅作为基础材料。高纯度的晶体硅可通过以下反应获得：

反应①（合成炉）：

反应②（还原炉）：

有关物质的沸点如下表所示：

物质	BCl3	PCl3	SiCl4	AsCl3	AlCl3	SiHCl3
沸点	12．1	73．5	57．0	129．4	180（升华）	31．2

请回答以下问题：

（1）太阳能电池的能量转化方式为；由合成炉中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、铝等氯化物杂质，分离出SiHCl3的方法是。

（2）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应①的KP＝；

（3）对于反应②，在0．1Mpa下，不同温度和氢气配比（H2/SiHCl3）对SiHCl3剩余量的影响如下表所示：

①该反应的△H2 0（填“>”、“<”、“=”）

②按氢气配比5:1投入还原炉中，反应至4min时测得HCl的浓度为0．12mol·L—1，则SiHCl3在这段时间内的反应速率为。

③对上表的数据进行分析，在温度、配比对剩余量的影响中，还原炉中的反应温度选择在1100℃，而不选择775℃，其中的一个原因是在相同配比下，温度对SiHCl3 剩余量的影响，请分析另一原因是。

（4）对于反应②，在1100℃下，不同压强和氢气配比（H2/SiHCl3）对SiHCl3剩余量的影响如图27—1所示：

① 图中P1 P2（填“>”、“<”、“=”）

②在图27—2中画出氢气配比相同情况下，1200℃和1100℃的温度下，系统中SiHCl3剩余量随压强变化的两条变化趋势示意图。

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已知：a．3MnO2+KClO3+6KOH＝3K2MnO4+KCl+3H2O B．3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3

请回答下列问题：

（1）步骤①中反应所选用的坩埚不能用。

A．石英坩埚 B．铁坩埚 C．瓷坩埚 D．石墨坩埚

（2）步骤③通CO2的目的是为了调节溶液的pH，能否改用氯化氢（填“能”或“否”），原因是。

（3）步骤④中抽滤得到的固体是。

（4）抽滤装置主要由、安全瓶、抽气泵和布氏漏斗四部分组成，该实验中抽滤时能否用滤纸？______（填“能”或“不能”），理由是_____。

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五种短周期元素的某些信息如表所示：

元素	有关信息
X	最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
Y	M层上有3个电子
Z	短周期元素中原子半径最大的主族元素
W	其单质是淡黄色固体
Q	最高正价与最低负价代数和为6