【题目】火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫(分子式是:COS),已知羰基硫分子结构与CO2类似,有关说法正确的是( )
A.羰基硫是电解质
B.羰基硫分子的电子式为:
C.C、O、S三个原子中半径最小的是C
D.羰基硫分子为非极性分子
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组物质中,互为同位素的是___(填写序号,下同),互为同素异形体的是__,互为同分异构体的是___,是同一种物质的是____,属于同系物的是__。
①H-O-C≡N与H-N=C=O
②CuSO4与CuSO45H2O
③H2O与D2O
④H、D与T
⑤O2与O3
⑥CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3
⑦CH3CH2CHO与
⑧CH3-CH2-CH=CH2与CH3-CH=CH-CH3
⑨与
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】三草酸合铁(III)酸钾K3[Fe
(C
2O4)3]3H2O(其相对分子质量为491),为绿色晶体,易溶于水,难溶于酒精。110℃下可完全失去结晶水,230℃时分解。它还具有光敏性,光照下即发生分解,是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体,并测定其中铁的含量,进行如下实验:
Ⅰ.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备;
①称取5g硫酸亚铁固体,放入到100mL的烧杯中,然后加15mL馏水和5~6滴稀硫酸,加热溶解后,再加入25mL饱和草酸溶液,搅拌加热至沸。停止加热,静置,待析出固体后,抽滤、洗涤、干燥,得到FeC2O42H2O;
②向草酸亚铁固体中加入饱和K2C2O4溶液10mL,40oC水浴加热,边搅拌边缓慢滴加20mL3%H2O2溶液,变为深棕色,检验Fe2+是否完全转化为Fe3+,若氧化不完全,再补加适量的H2O2溶液;
③将溶液加热至沸,然后加入20mL饱和草酸溶液,沉淀立即溶解,溶液转为绿色。趁热抽滤,滤液转入100mL烧杯中,加入95%乙醇25mL,混匀后冷却,可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后,抽滤,用乙醇-丙酮混合液洗涤,置于暗处晾干即可。
(1)写出步骤①中,生成FeC2O42H2O晶体的化学方程式___。检验FeC2O42H2O晶体是否洗涤干净的方法是___。
(2)步骤②中检验Fe2+是否完全转化的操作为___。
(3)步骤③用乙醇-丙酮混合液洗涤,而不是用蒸馏水洗涤的原因是___。
Ⅱ.铁含量的测定:
步骤一:称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液。
步骤二:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化,MnO4-被还原成Mn2+,向反应后的溶液中逐渐加入锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤、洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。
步骤三:用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被还原成Mn2+。
步骤四:重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。
(4)配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯____,___,___。
(5)写出步骤三中发生反应的离子方程式____。
(6)实验测得该晶体中铁的质量分数为____(结果保留3位有效数字)。
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【题目】有机物F是合成多种药物的重要中间体,一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)写出反应类型。反应①是__________反应,反应④是__________反应。
(2)化合物A中有________种官能团,写出含氧官能团的结构式_____________。
(3)化合物C的俗名是肉桂醛,其分子式是____________。写出肉桂醛跟新制Cu(OH)2在煮沸条件下发生反应的化学方程式______________________。
(4)由肉桂醛( )和乙酸制备的合成路线如下:
请将该合成路线补充完整(无机试剂任选)。________________
(合成路线常用的表示方式为:)
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【题目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )
A. 0.4mol
B. 0.2mol
C. 小于0.2mol
D. 大于0.2mol,小于0.4mol
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【题目】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示。关于该装置,下列说法正确的是( )
A.外电路中电流方向为:X→→Y
B.若两电极分别为铁棒和碳棒,则X为碳棒,Y为铁棒
C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
D.若两电极都是金属单质,则它们的活动性顺序为X>Y
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【题目】一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生某可逆反应,其化学平衡常数表达式为:K=。
(1)请写出该反应的化学方程式:___。
(2)恒温恒容条件下容器中气体的平均相对分子质量、气体的分子总数或混合气体的___不再随时间变化,都可说明该反应已达平衡状态。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图,t1时的突变一定是因为某种条件的改变,该改变不可能是___;
a.减小H2浓度 b.使用催化剂 c.升高温度
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【题目】瑞香素具有消炎杀菌作用,结构如图所示,下列叙述正确的是
A.与稀H2SO4混合加热不反应
B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应
D.1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时,消耗NaOH 3mol
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【题目】某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料,制取苯甲酸异丙酯()。
已知有关物质的沸点如下表:
物质 | 异丙醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸点/℃ | 82.4 | 249 | 218 |
Ⅰ.合成苯甲酸异丙酯粗产品:
在如图的三颈烧瓶加入12.2g苯甲酸和30mL异丙醇(密度约为0.79g/cm3),再小心加入3mL浓硫酸,混匀后,加入几块碎瓷片,维持温度85-90℃,加热30分钟,使反应充分,得苯甲酸异丙酯粗产品。
(1)仪器A的名称是_______,加入碎瓷片的作用是_______。
(2)制备苯甲酸异丙酯的化学方程式是______。
(3)合成过程中最适合的加热方式是____。
A.酒精灯直接加热 B.油浴
C.水浴 D.砂浴
Ⅱ.粗产品的精制:
(4)苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等,现拟用下列流程图进行精制,操作①中用到的一种重要玻璃仪器是_______;操作②的名称是_____。
(5)结合上述相关数据进行计算,苯甲酸异丙酯的产率为______%。
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