Question

8．已知：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-905.5kJ•molˉ¹
②N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₂
一定条件下，NO可以与NH₃反应转化为无害的物质，反应如下：
③4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H₃=-1625.5 kJ•molˉ¹下列说法正确的是（　　）

• A． 反应①使用催化剂，△H1减小
• B． 反应②生成物总能量低于反应物总能量
• C． 反应③一定能自发进行
• D． 反应③达到平衡后升高温度，v（正）、v（逆）的变化如图所示

Answer 1

分析 A．若正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂；
B．①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-905.5kJ•molˉ¹
③4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H₃=-1625.5 kJ•molˉ¹，$\frac{①-③}{4}$得N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₂，并据△H进行判断据；
C．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自不发进行；
D．据平衡移动分析．

解答 解：A．正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强或增加反应物浓度，故A错误；
B．①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-905.5kJ•molˉ¹
③4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H₃=-1625.5 kJ•molˉ¹，$\frac{①-③}{4}$得N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₂=180kJ•molˉ¹，△H＞0故此反应为吸热反应，故生成物总能量高于反应物总能量，故B错误；
C．反应③△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T•△S＜0，该反应一定能自发进行，故C正确；
D．升高温度，向吸热方向进行，则向逆反应方向进行，即V_逆＞V_正，与图象不符，故D错误，
故选C．

点评 本题考查平衡移动判断，影响化学平衡的因素，用△G判定反应能否自发进行等，本题难度中等．