Question

常温下，取0.2 mol·L^－1 HCl溶液与0.2 mol·L^－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

(1)混合溶液中由水电离出的c (H^＋)       0.2 mol·L^－1 HCl溶液中由水电离出的c (H^＋)  (填“＞、＜或=”)。

(2)求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

     c (Cl^－) − c (M^＋)＝ 　   　mol·L^－1，c (H^＋) − c (MOH) ＝ 　   　mol·L^－1 。

(3)若常温下取0.2 mol·L^－1 MOH溶液与0.1 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度　    　(填“＞、＜或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 　　                                        。

(4)若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH　 　7(填“＞、＜或=”)。

Answer 1

【答案】(1) > （2）9.9×10^－7 mol/L，1.0×10^－8 mol/L。

（3）< c (Cl^－)> c (M⁺)> c (H^＋)> c (OH^－)  (4) >

【解析】 (1)由混合溶液pH＝6知反应生成的盐发生了水解，促进了水的电离，而酸抑制了水的电离,所以。混合溶液中由水电离出的c (H^＋) >0.2 mol·L^－1 HCl溶液中由水电离出的c (H^＋) ；（2）c(H^＋)＝10^－6 mol/L，c(OH^－)＝10^－8 mol/L，由电荷守恒关系可得c(Cl^－)－c(M^＋)＝c(H^＋)－c(OH^－)＝10^－6 mol/L－10^－8 mol/L＝9.9×10^－7 mol/L。物料守恒：c(Cl^－)＝c(M^＋)＋c(MOH)，则c(H^＋)－c(MOH)＝c(H^＋)－[c(Cl^－)－c(M^＋)]＝10^－6 mol/L－9.9×10^－7 mol/L＝1.0×10^－8 mol/L。（3）反应所得溶液为等物质的量浓度的MOH和MCl的混合液，只有MCl的水解程度大于MOH的电离程度时，才能pH<7。若常温下取0.2 mol·L^－1 MOH溶液与0.1 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度 ＜MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。(4)若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的Ph>7 。