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    根据中和热的测定实验填空。
    取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.5 mol/L的盐酸50 mL 置于下图所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热。
    （1）该装置的名称是______，装置中缺少一种仪器是 _______ ，装置中还存在的错误有________，这种错误会造成最高温度读数_________（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
    （2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    （3）假定0.5 moI/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液的密度都是1 g/cm3，反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t，则中和热△H=____。[中和后溶液的比热容c =4. 18 J/(g·℃)]
    （4）实验中，若改用60 mL 0.5 moI/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比 ，则放出的热量______（填“增多”、“减小” 或“相等”），测得的中和热_______（填“相同”或“不相同”）。
    （5）实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果___（填“有影响”或“无影响”）。 该溶液快速混合好还是慢速混合好？____。理由是________________________。
    （1）热量计；环形玻璃搅拌棒；大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平、两烧杯之间没有塞满碎泡沫或碎纸条；减小
    （2）偏小
    （3）
    （4）增多；相同
    （5）无影响；快速； 因为慢速混合导致较多热量散失
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据中和热的测定实验填空。

    取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中

    进行反应和测定中和反应的反应热。

    （1）图3-4装置缺少的一种仪器是____________，装置中还存在的错误有____________，这种错误会造成最高温度读数____________（填“增大”、“减小”或“无影响”）。

    （2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （3）假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容为C J/（g.℃）反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t℃，则中和热的计算式是△H=________________________。

    （4）实验中，若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量____________（填“增多”、“减小”或“相等”），测得的中和热____________

    （填“相同”或“不相同”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据中和热的测定实验填空。

    取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中

    进行反应和测定中和反应的反应热。

    （1）图3-4装置缺少的一种仪器是____________，装置中还存在的错误有____________，这种错误会造成最高温度读数____________（填“增大”、“减小”或“无影响”）。

    （2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （3）假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容为C J/（g.℃）反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t℃，则中和热的计算式是△H=________________________。

    （4）实验中，若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量____________（填“增多”、“减小”或“相等”），测得的中和热____________

    （填“相同”或“不相同”）。

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    科目：高中化学 来源：2010年贵州省遵义四中高三上学期第二次月考（理综）化学部分 题型：实验题

    （每空2分，共14分）
    （一）用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L
    （1）需选用的玻璃仪器或用品                        （填字母编号）
    B、0.5L平底烧瓶    C、0.5L容量瓶    D、0.5L圆底烧瓶    E、烧杯    F、试管  G、胶头滴管    H、量筒   I、托盘天平     J、药匙    M、滤纸    N、玻璃棒
    （2）应称取         g 碳酸钠粉末来溶于水
    （二）用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液标定未知浓度的盐酸
    （1）把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液装入       (酸式，碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20.00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂，用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液，根据        判断滴定终点达到。
    （2）终点达到时，用去盐酸16.00mL（三次的平均值），则盐酸c(HCl)=         
    （三）中和热的测定
    用（二）实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样，三次实验测得温度升高的平均值为3.41℃，则实验测得中和热△H=      (混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃-1·g-1)，实验测得中和热比理论      (偏高，相等，偏低)

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    科目：高中化学 来源：2010年贵州省高三上学期第二次月考（理综）化学部分 题型：实验题

    （每空2分，共14分）

        （一）用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L

         （1）需选用的玻璃仪器或用品                         （填字母编号）

       B、0.5L 平底烧瓶    C、0.5L 容量瓶    D、0.5L圆底烧瓶    E、烧杯    F、试管  G、胶头滴管    H、量筒   I、托盘天平     J、药匙    M、滤纸    N、玻璃棒

        （2）应称取          g 碳酸钠粉末来溶于水

        （二）用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液标定未知浓度的盐酸

        （1）把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液装入        (酸式，碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20. 00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂，用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液，根据         判断滴定终点达到。

        （2）终点达到时，用去盐酸16.00mL（三次的平均值），则盐酸c(HCl)=         

        （三）中和热的测定

        用（二）实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样，三次实验测得温度升高的平均值为3.41℃，则实验测得中和热△H=       (混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃-1·g-1)，实验测得中和热比理论       (偏高，相等，偏低)

     

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