分析 (1)根据NaOH溶液与FeCl2溶液先后发生反应:FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,可观察到产生白色沉淀,迅速变灰绿色,最终变红棕色沉淀,根据颜色变化书写反应现象;
(2)①根据Cl2做氧化剂被还原生成氯离子,Fe3+被氧化为FeO42-,确定反应物和生成物,然后根据化合价升降总数相等和原子守恒配平;
②SCN-中S为负二价,N为负三价均为最低价有被氧化的可能,溶液的颜色会逐渐褪去,可能溶液中的SCN-被过量的氯水氧化.
解答 解:(1)①NaOH溶液与FeCl2溶液先后发生反应:FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,可观察到产生白色沉淀,迅速变灰绿色,最终变红棕色沉淀,
故答案:产生白色沉淀,迅速变灰绿色,最终变红棕色沉淀;
②涉及的反应方程式为:FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,
故答案为:FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;
(2)①Cl2做氧化剂被还原生成氯离子,Fe3+被氧化为FeO42-,根据化合价升降总数相等和原子守恒得:2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+,
故答案为:2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+;
②SCN-中S为负二价,N为负三价均为最低价有被氧化的可能,溶液的颜色会逐渐褪去,可能溶液中的SCN-被过量的氯水氧化,
故答案为:SCN-被Cl2氧化.
点评 本题是实验探究题,难度中等,解题需正确获取题干信息并能灵活运用所学化学知识,进行分析问题、解决问题.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | M、N、Q三种物质的浓度一定相等 | B. | M、N全部变成了Q | ||
C. | 反应物和生成物的浓度都保持不变 | D. | 正反应和逆反应不再进行 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | x=1 | |
B. | 2min时,A的浓度为0.9mol•L-1 | |
C. | 2min内A的反应速率为0.3mol•L-1•min-1 | |
D. | B的转化率为60% |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
S | Cl |
Se | Br |
A. | 还原性:Se2->S2->Cl- | B. | 热稳定性:HCl>H2Se>HBr | ||
C. | 原子半径:Se>Cl>S | D. | 酸性:HBrO4>HClO4>H2SeO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用A表示的化学反应速率是0.4 mol•(L•min)-1 | |
B. | 分别用B、C、D表示化学反应速率的比值是3:2:1 | |
C. | 在2 min末的反应速率,用B表示是0.4 mol•(L•min)-1 | |
D. | 在这2 min内,用B和C表示的化学反应速率的值都是逐渐减小的 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验步骤 | 解释或实验结论 |
(1)称取A物质 9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍. | 试通过计算填空: (1)A的相对分子质量为4; |
(2)A的核磁共振氢谱如图:![]() | (2)A中含有羧基、羟基种氢原子; |
(3)另取A 9.0g与足量的NaHCO3粉末反应,生成0.1mol CO2,若与足量钠反应则生成0.1mol H2. | (3)写出一个A分子中所含官能团的名称和数量1个羧基、1个羟基; |
(4)将9.0g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者依次增重 5.4g和13.2g. | (4)A的分子式为C3H6O3; |
(5)综上所述A的结构简式CH3CHOHCOOH. |
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