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9.化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和适童盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”.请你参与探究并回答有关问题:
(1)一位同学向所得溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+
①这位同学可观察到实验现象是产生白色沉淀,迅速变灰绿色,最终变红棕色沉淀.
②请写出对应的化学方程式FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氣水,溶液呈现血红色,但当滴加过量新制氯水时,却发现红色褪去.为了弄清溶液红色褪去的原因,同学们査到如下资料:①铁有一种化合物称为高铁酸盐(含有FeO42-).②新制氯水含有大量氯气分子.③氯气具有很强的氧化性.于是同学们提出两种假设,
①第一种假设是:Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-,请写出该离子反应方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
②第二种假设是:SCN-被Cl2氧化(用文字表达)

分析 (1)根据NaOH溶液与FeCl2溶液先后发生反应:FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,可观察到产生白色沉淀,迅速变灰绿色,最终变红棕色沉淀,根据颜色变化书写反应现象;
(2)①根据Cl2做氧化剂被还原生成氯离子,Fe3+被氧化为FeO42-,确定反应物和生成物,然后根据化合价升降总数相等和原子守恒配平;
②SCN-中S为负二价,N为负三价均为最低价有被氧化的可能,溶液的颜色会逐渐褪去,可能溶液中的SCN-被过量的氯水氧化.

解答 解:(1)①NaOH溶液与FeCl2溶液先后发生反应:FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,可观察到产生白色沉淀,迅速变灰绿色,最终变红棕色沉淀,
故答案:产生白色沉淀,迅速变灰绿色,最终变红棕色沉淀;
②涉及的反应方程式为:FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
故答案为:FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(2)①Cl2做氧化剂被还原生成氯离子,Fe3+被氧化为FeO42-,根据化合价升降总数相等和原子守恒得:2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
故答案为:2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
②SCN-中S为负二价,N为负三价均为最低价有被氧化的可能,溶液的颜色会逐渐褪去,可能溶液中的SCN-被过量的氯水氧化,
故答案为:SCN-被Cl2氧化.

点评 本题是实验探究题,难度中等,解题需正确获取题干信息并能灵活运用所学化学知识,进行分析问题、解决问题.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

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②取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4,用浓度为cmol/L的KMnO4溶液滴定,所发生的离子方程式为:H2C2O4+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O
(1)配平离子方程式:5H2C2O4+2MnO4-+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(2)滴定时,指示剂应不加(若加则写出指示剂的名称,若不加则写不加),滴定终点的颜色变化为无色变成紫红色,且半分钟不褪色.
(3)当w为6.30克、c为0.500mol•L-1、滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL,则x=2.
(4)若滴定时所用KMnO4溶液的浓度因久置而变小,则x的值会偏小(填“偏大”、“偏小”或“不变”),对于一定量草酸,所用KMnO4的浓度过浓或过稀均不合理,浓度过浓或浓度过稀不合理的原因是浓度过浓所消耗KMnO4体积过小,易造成误差,浓度过稀所消耗KMnO4体积过多,多次量取读数也易造成误差.
(5)在滴定过程中常常将锥形瓶的内壁用清水冲洗,原因是锥形瓶中蒸馏水对测定结果无影响,滴定时常发现反应速率开始缓慢,后来逐渐加快,估计原因可能是Mn2+对该反应起催化作用.

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20.分别将下列各物质等体积混合,在室温下剧烈振荡,静置后能形成均匀溶液的是(  )
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4.对于可逆反应M+N?Q达到平衡时,下列说法正确的是(  )
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了Q
C.反应物和生成物的浓度都保持不变D.正反应和逆反应不再进行

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14.在一定条件下,将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g).2min末该反应达到平衡,测得生成0.8mol D和0.4mol C.下列判断不正确的是
(  )
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1.如图是元素周期表的一部分,下列关系正确的是(  )
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