Question

氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H₂+O₂=2H₂O，正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- 下列叙述不正确的是（　　）

• A、H₂通入负极区
• B、O₂通入正极区
• C、负极发生氧化反应
• D、正极发生氧化反应

Answer 1

考点：常见化学电源的种类及其工作原理

专题：

分析：根据燃料电池的工作原理和规律：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水．

解答： 解：A、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，故A正确；
B、在燃料电池中，通入氧气的一极为电池的正极，故B正确；
C、通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故C正确；
D、通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，故D错误．
故选D．

点评：本题考查学生燃料电池的工作原理以及电极反应方程式的书写知识，属于基本知识的考查，难度不大，关键在于区分正极反应和负极，以及正负极发生的反应．