下列离子方程式书写正确的是( )A.实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气:MnO2+4HCl △ . 2Cl-+Cl2↑+2H2OB.铜与稀硝酸反应:Cu+4H++2NO-3?Cu2++2NO2↑+2H2OC.向氯化铝溶液中通入过量氨气:A13++4OH-?A1O-2+2H2OD.向Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液:Ca2++2HCO-3+2OH-?CaCO3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO₂+4HCl

△

2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O

B、铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2N

?Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

C、向氯化铝溶液中通入过量氨气：A1³⁺+4OH^-?A1

+2H2O

D、向Ca（OH）₂溶液中加入过量NaHCO₃溶液：Ca2++2HC

+2OH-?CaCO3↓+C

+2H2O

分析：A、实验室是浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸需要写成离子形式；
B、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
C、氢氧化铝不溶于一水合氨弱碱溶液；
D、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中离子比符合化学式组成比．

解答：解：A、实验室是浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸需要写成离子形式，反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故A错误；
B、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故B错误；
C、氢氧化铝不溶于一水合氨弱碱溶液，反应的离子方程式为A1³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C错误；
D、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中离子比符合化学式组成比，向Ca（OH）₂溶液中加入过量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₃^2-
+2H₂O，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，注意氢氧化铝不溶于弱酸弱碱溶液中，电荷守恒电子守恒的分析判断，酸式盐和碱反应实质分析，题目难度中等．

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原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹．回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是

（填元素符号）、第一电离能最小的是

（填元素符号）；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是

HCl

（填化学式）；
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为

sp²

；
（4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是

①②③

；
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如图：

请书写第⑤反应的离子方程式：

〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+H₂S+2H₂O=CuS↓+2NH₄⁺+2NH₃?H₂O

．

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(10分)请你按下列要求书写相应的方程式：

(1)用离子方程式解释NaAlO₂溶液的碱性：

(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。

写出此反应热化学方程式：　　　　　　。

(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO₂的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

则该电池工作时的正极反应式为： .

(4) FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：。

(5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省甘谷县甘谷一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：推断题

下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请用化学语言回答下列问题：
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。